Informe de Laboratorio de Química Genera

[pic 1]

Colegio: Politécnico

Curso: QUI 0121L - Laboratorio de Química General II

Informe de Laboratorio Nº 8

Integrantes: Renato Puente y Andrés Benítez Soto.

Códigos: 00128968-00116868

Profesor: David Alejandro Revelo Rodríguez.

Fecha: 25/11/2015

Cinética química.

1. Objetivos:

• Definir el orden de la reacción de oxidación del ion I- por el ion S2O32-.
• Concluir el orden de la reacción de oxidación entre yoduro de potasio y el tiosulfato de sodio en presencia de peróxido de hidrogeno.
• Reconocer la influencia de la concentración de los reactivos en la reacción de oxidación de I- por el ion S2O32-.

2. Introducción:

La cinética química es la rama de la cinética que estudia las velocidades de reacción, los cambios en un tramo determinado de tiempo de una concentración de los reactivos o de los productos. Existen cuatro factores que son los que afectan a la velocidad de la reacción.

El primer factor es el de la concentración, que se realiza cuando las moléculas colisionan para reaccionar y es por esto que mientras existan mas moléculas de un reactivo mayor será la frecuencia de la colisión, entonces la velocidad también cambia.

Otro factor es la temperatura, las moléculas deben tener la energía suficiente para reaccionar ya que a menor temperatura mas colisiones ocurrirán en un tiempo determinado y viceversa.

Las moléculas deben mezclarse para que colisionen,  es decir, mientras mayor sea el grado de finura del reactivo mayor será el área superficial y la reacción será mas rápida. Y por ultimo el catalizador que disminuye la energía de activación y aumenta la velocidad por la constante de velocidad.

Para este experimento se va a utilizar la ley de la velocidad y esta ley se basa en los datos obtenidos experimentalmente y relaciona las concentración de los reactivos y de los productos y su temperatura. Además, el orden de la reacción es muy importante ya que define como la concentración de cada reactivo afecta a la velocidad.

3.  Procedimiento:

Primero se observo todos los reactivos en la mesa y que los materiales estén en buenas condiciones. Se coloco 5 gotas de tiosulfato de sodio 0.1 M y 5 gotas de almidón en 10 pozos del micro plato y se procedió a preparar las reacciones de la Tabla 8 colocando el numero de gotas correspondiente de cada uno de los reactivos de la tabla en cada uno de los micro platos con la mezcla anterior.

Luego de realizar las reacciones en el micro plato se agito y se tomo el tiempo que demoro en tornarse azul cada una de las reacciones.

4. Resultados:

Tabla Nº1: determinación del tiempo de las reacciones.

Descripción de la tabla: Tiempo en el que reaccionas los compuestos

Tabla Nº2: Concentración de cada una de los reactivos

Descripción de la tabla: Determinación de cada uno de los reactivos

Tabla Nº3: Concentración molar del reactivo H2O2

Descripción de la tabla: Determinacion de la masa molas de H2O2

...