Informe de inorganica

Introducción

Por medio de este informe se quiere dar a conocer detalladamente la obtención e identificación del acido nítrico  a través de esta practica de laboratorio, para así poder establecer una relación entre los hechos experimentales y teóricos, los cuales nos permitirá conocer las diferentes reacciones que hallamos en la practica.

El Acido Nítrico es un líquido incoloro en condiciones ambientales, que se descompone lentamente por acción de la luz, adoptando una coloración amarilla por el NO2 que se produce en la reacción también es corrosivo y tiende hacer viscoso, es uno de los ácidos más fuertes desde el punto de vista iónico pero lo que de verdad lo caracteriza químicamente es su capacidad oxidante, que se manifiesta sobre casi todos los metales excepto en el caso del oro y el platino. Se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Sus reacciones con compuestos como los cianuros, carburos, y polvos metálicos pueden ser explosivas. Las reacciones del ácido nítrico con muchos compuestos orgánicos, como de la trementina, son violentas, la mezcla siendo hiperbólica (es decir, auto inflamable). Es un oxácido fuerte: en solución acuosa se disocia completamente en un ion nitrato NO3- y un protón hídrico. Se puede decir que el ácido nítrico concentrado tiñe la piel humana de amarillo al contacto, debido a una reacción con la cisteína presente en la queratina de la piel. El ácido nítrico puro es inestable y el líquido descompone espontáneamente en NO2 y H2O y esta descomposición se produce más rápidamente en presencia de la luz del sol.

Ahora ya que sabemos como es el manejo de HNO3  podemos comenzar a elaborar nuestra practica donde también detallaremos nuestras propias experiencias y observaciones que tuvimos en la el desarrollo de la practica.
A continuación, una explicación mas detalla sobre lo que haremos en laboratorio como la obtención y identificación del acido nítrico sus propiedades y su con que reacciona. 

Parte experimental

Obtención                                                                                                                   Identificación  

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Cálculos

1. Tomar 5 gr de NaNO3  (nitrato de sodio).

Datos:

5,0248 gr ± 0,0001gr. NaNO3  

5,0248 gr + 0,0001gr= 5,0249gr NaNO3  

5,0248 gr – 0,0001gr= 5,0247gr NaNO3

1. Peso del cilindro.

41,6106gr

1. Peso del cilindro + HNO3. (Acido nítrico).

45,2723gr

1. Volumen del HNO3

2.6ml

1. Peso final –peso inicial= masa del acido nítrico (HNO3)

45,2723gr -41,606gr= 3.6617gr

1. Peso equivalente o densidad del acido nítrico es:

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P = 3,6617gr

       2.6ml

P = 1.4gr/ml

Observaciones y discusión de resultados

1. Podemos concluir que el acido nítrico se comporta como un agente oxidante tanto en metales como en no metales.
2.  Su acción oxidante se intensifica cuando tiene disuelto Peróxido de Nitrógeno que actúa como catalizador; por eso el ácido más energético es el Ácido Nítrico Rojo O fumante.
3.  es un acido totalmente inestable calentándolo produce:

4 HNO3 ◊ 4NO2 ^ + 2H2O + O2 ^

1. En esta descomposición se verifica una oxidación-reducción.
   4N + 4e ◊ 4N (reducción)
   2O - 4e ◊O2 (oxidación)

1. Es un ácido Monoprótico:

Por eso solo forma sales neutras: Nitratos

HNO3 ◊ [H ]+[NO3 ]

1. El radical nitrato posee una sola valencia, es decir, monovalente. Al formar sales, hay tantos radicales nitratos como valencias posea el metal.

NaNO3 Nitrato se Sodio

Ca (NO3)2 Nitrato de Calcio

Ba(NO3)2 Nitrato de Bario

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