Informe de la práctica #5: “Propiedades coligativas”

                Universidad Nacional Autónoma de México[pic 1]

                 Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán Campo 1

Departamento de Fisicoquímica[pic 2][pic 3]

Ingeniería Química

Laboratorio de Equilibrio Químico

Leticia Zuñiga Gomez

Informe de la práctica #5: “Propiedades coligativas”

Integrantes del Equipo:

ESPINOZA FLORES FRIDA GABRIELA

MURILLO CANDELAS FERNANDA

OVALLE PARRA EVELIN ITZEL 

INTRODUCCIÓN

Las propiedades coligativas son aquellas que están relacionadas con el cambio de ciertas propiedades físicas de un solvente cuando agregamos cierta cantidad de solutos no volátiles.  Estas propiedades se dan gracias a la interacción de las moléculas del soluto con las moléculas del solvente, si no se adicionaran solutos, estas propiedades no variarían. Cabe mencionar que no dependen de la naturaleza del soluto sino de la concentración de los mismos.

Las propiedades coligativas tienen aplicaciones muy importantes, como lo son:

• Separar los componentes de una solución, por el método de destilación fraccionada.
• Determinar masas molares de solutos desconocidos.
• Formular sueros o soluciones que no provoquen desequilibrio hidrosalino en organismos animales.

Específicamente las propiedades que varian son:        

• Disminución de la presión de vapor en un disolvente desciende cuando se añade un soluto no volátil debido a la disminución del número de moléculas  del disolvente en la superficie libre, la presión de vapor de una sustancia en una disolución es proporcional a su fracción molar (ley de Raoult) cabe mencionar que esto solo se cumple en soluciones ideales pero en soluciones reales hay desviaciones importantes.
• Elevación del punto de ebullición (aumento ebulloscopico) normal de un liquido puro o una disolución es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a 1 atm, en un soluto no volátil reduciendo la  presión de vapor, por tanto en necesario alcanzar una temperatura mayor para que la presión de vapor de la disolución llegue a 1 atm y el punto d ebullición normal de la disolución aumente por encima del punto de ebullición del disolvente puro.
• La disminución del punto de congelación (descenso criocopico): en la adición de un soluto no volátil provoca una disminución en la temperatura de congelación de la solución y con respecto al valor original del disolvente la magnitud de la disminución es directamente proporcional a la concentración (molalidad) del soluto.
• Presión osmótica: Si la solución del solvente puro están separados por una membrana semipermeable se deja pasar solamente a las moléculas del solvente desde la disolución mas diluida hacia la mas concentrada a este fenómeno se le conoce como la osmosis. Establece un equilibrio dinámico entre el paso del disolvente desde la disolución más diluida hacia la más concentrada y viceversa

Para electrolitos fuertes o débiles la concentración de partículas en disolución es mayor que la concentración inicial del compuesto, por lo tanto al determinar experimentalmente las propiedades coligativas de estos compuestos se observan desviaciones.

OBJETIVO GENERAL

Análisis experimental de las propiedades coligativas con soluciones no volátiles y volátiles.

OBJETIVOS PARTICULARES

• Calcular y analizar el descenso de la temperatura de fusión de distintas soluciones.
• Determinar la masa molar de un soluto a través de una de las propiedades coligativas.

ANÁLISIS DE RESULTADOS

• Trace las curvas de enfriamiento T vs t del disolvente y de las soluciones, y a partir de estas determine la temperatura de fusión del terbutanol, de la solución del terbutanol – benzofenona y de la solución terbutanol- muestra. La temperatura de fusión para el componente puro es aquella donde la temperatura permanece constante, aunque después disminuya.

TERBUTANOL

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Gráfico 1. Curva de enfriamiento T vs t Terbutanol. Ensayo 1.

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Gráfico 2. Curva de enfriamiento T vs t Terbutanol. Ensayo 2.

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Gráfico 3. Curva de enfriamiento T vs t Terbutanol. Ensayo 3.

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Gráfico 4. Curva de enfriamiento T vs t Terbutanol. Promedio.

Al analizar las gráficas de los 3 ensayos y el promedio para el terbutanol en estado puro, podemos notar que la temperatura comienza a permanecer constante alrededor de los 14.9 y 14.8 °C. Basandonos tambien en las tablas con los resultados experimentales podemos concluir que la temperatura de fusión del terbutanol es aproximadamente 14.87 °C.

TERBUTANOL – BENZOFENONA

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Gráfico 5. Curva de enfriamiento T vs t Terbutanol-Benzofenona. Ensayo 1.

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Gráfico 6. Curva de enfriamiento T vs t Terbutanol-Benzofenona. Ensayo 2.

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Gráfico 7. Curva de enfriamiento T vs t Terbutanol-Benzofenona. Ensayo 3.

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Gráfico 8. Curva de enfriamiento T vs t Terbutanol-Benzofenona. Promedio.

Al analizar las gráficas para el caso de la solución terbutanol- benzofenona, notamos que la temperatura permanence constante alrededor  de los 15 y 14.8 °C, sin embargo, al observer la tabla el promedio de los 3 ensayos concluimos que la temperatura de fusión de la solución es aprximadamente de 15.67 °C

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