INFORME PROPIEDADES COLIGATIVAS

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES

Resumen

En la experiencia realizada se estudiaron las propiedades coligativas de las soluciones, las cuales son aquellas propiedades físicas que van a depender de la concentración de la solución, identificamos que el estudio de estas propiedades se incluyen la disminución de la presión de vapor, el aumento del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión osmótica, de las propiedades coligativas hicimos énfasis en la elevación del punto de ebullición donde experimentalmente diluimos 80 gramos de sacarosa en 125 gramos de agua se tomó datos de la temperatura, para hallar la elevación del punto de ebullición en esta solución.

Palabras claves

Aumento del punto de ebullición, Disminución de la presión de vapor, Disminución del punto de congelación y la presión osmótica, Propiedades coligativas.

Abstract

Experience made in the colligative properties of solutions were studied, which are the physical properties will depend on the concentration of the solution, we identified that the study of these properties include lowering the vapor pressure, increased boiling point, lower pour point and osmotic pressure of the colligative properties we emphasized the elevation of the boiling point where experimentally we diluted 80 grams of sucrose in 125 grams of water temperature data was taken, to find the boiling point elevation in this solution.

Key words

Increased boiling Decreased vapor pressure, decrease the freezing point and osmotic pressure, colligative properties.

1. Introducción

Antes de comenzar hablar sobre las propiedades coligativas tenemos que tener en cuenta que las sustancias puras tienen propiedades físicas definidas en las cuales se encuentran el punto de fusión, el punto de ebullición, densidad, la presión de vapor entre otras, es importante saber cómo afectan estas propiedades cuando se mezclan dos o más sustancias puras, en los líquidos puros como está el ejemplo del agua estas se modifican cuando un soluto se disuelve en ellos , ciertas propiedades de las soluciones se denominan propiedades coligativas aquellas propiedades físicas que van a depender del número de partículas de soluto en una cantidad determinada de solvente y no de su naturaleza , estas solo se presenta únicamente en soluciones es decir donde hay presencia de un solvente y un soluto.

2. Fundamentos Teóricos

Para el análisis de esta experiencia se estudiaron los siguientes conceptos.

2.1 Aumento del punto de ebullición: El punto de ebullición la presión de vapor del líquido es igual a la presión externa, es decir que mientras menor sea la presión de vapor de un líquido se va a necesitar una mayor temperatura para alcanzar la presión externa. El aumento es propio para cada solvente y proporcional a la concentración de partículas de soluto en soluciones diluidas

Formula:

T eb solución= T eb solvente + ∆ Teb

∆ Teb= Keb X m

Donde:

∆ Teb: Es el incremento en la temperatura de ebullición

Keb: Es la constante ebulloscópica del solvente

m: la concentración del soluto expresada en molalidad

2.2 Disminución de la presión de vapor: : Esta propiedad está reflejada en la Ley de Raoult, un químico francés que trabajo principalmente en las propiedades de las soluciones, que encontró experimentalmente que la presión de vapor ejercida por cada componente de una solución ideal ( Es aquella en la cual las atracciones entre todas las partículas son de la misma naturaleza y la distribución molecular tiene el mismo grado de desorden, en estas soluciones tanto el solvente como el soluto cumple con la ley de Raoult) es directamente proporcional a su fracción molar en la solución, en los que se observa que las soluciones que contienen líquidos no volátiles o solutos sólidos, siempre tienen presiones más bajas que los solventes puros.

Ley de Raoult:

Presión del componente A es

Donde:

XA= Fracción molar del solvente

PA= Presión de vapor del solvente

De igual forma se expresa la presión de vapor del componente B

PB= PB XB

XB= Fracción molar del soluto

PB= Presión de vapor del soluto

Teniendo en cuenta la ley de Dalton, la presión de vapor de la solución (Ps) formada por los líquidos A y B a la temperatura dada es

Ps= PA+PB=PAXA+PB XB

2.3 Disminución del punto de congelación:

El punto de congelación de un líquido puro es la temperatura a la cual el sólido y el líquido están en equilibrio térmico, A esta temperatura la presión de vapor del sólido y el líquido es la misma, como la presión de vapor del solvente en la solución es mejor que la del solvente puro a esta temperatura, el punto de

Congelación de una solución es más bajo que el solvente puro.

Raoutl estableció experimentalmente que la temperatura de congelación de una solución diluida de un soluto no volátil es menor que la del solvente puro.

∆ T cong solución= T cong solvente - ∆ T cong

Donde

∆ T cong solución= Es la diferencia entre el punto de congelación del solvente y la solución

Kcon= Es la constante crioscópica, característica del solvente

2.4 la presión osmótica: Consiste en el paso de un solvente desde una solución diluida o desde un solvente puro, a través de una membrana hacia una solución más concentrada, la membrana debe ser semipermeable solo debe permitir el paso a las moléculas de solvente. La clase de membrana usada depende de la naturaleza del solvente y del soluto, el celofán, el papel pergamino y las paredes de las células de los seres vivos son membranas permeables al agua y a otras moléculas pequeñas pero no dejan pasar moléculas de mayor tamaño.

Como la presión de vapor de un solvente puro de una solución diluida es mayor que la presión de vapor de una solución concentrada habrá un flujo de solvente hacia la solución más concentrada

La presión osmótica es la mínima presión que se debe aplicar a la solución concentrada para impedir el paso de solvente desde la diluida

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