Informe8 quimica

DATOS, CALCULOS:

• Tablas de voltajes experimentales registrados en cada una de las celdas:

Tabla No.1                                                                Tabla No. 2

Electrodo Cu y Semicelda Zn.                                  Comparación de voltajes entre celdas.

ANALISIS DE RESULTADOS:

• Análisis de la celda, explicando el funcionamiento y especificando el ánodo, cátodo, potencial estándar de celda y el potencial obtenido en el experimento; además explicar el porqué de las variaciones (si las hay) del potencial calculado y el experimental.

La celda Daniell, más conocida por estar conformada por un electrodo de zinc y uno de cobre, es usada para generar corriente debido al potencial estándar que tiene.

Su funcionamiento consiste en elaborar apropiadamente la celda mediante el uso de vasos precipitados con sulfato de zinc para sumergir el electrodo de zinc de un lado y con sulfato de cobre del otro para respectivamente sumergir el electrodo de cobre, éstos, gracias a sus potenciales estándares de reducción generan corriente debido al flujo de electrones que pasan de un lado al otro, experimentalmente la celda funciona con la siguiente reacción.

Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)

En donde el cobre actúa como cátodo debido a que es el agente oxidante y el zinc actúa como ánodo siendo el agente reductor

Para el cálculo del potencial estándar de reducción se tenían en cuenta las semi-reacciones tomando como referencia el hidrógeno.

2H++2e- → H2

Sabiendo esto previamente entonces se puede decir que:

Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e- = Eº=-0,76 V

Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) = Eº=+0.34 V

El potencial estándar de la celda es dado por:

Eº= Eºcat - Eºan

Eº= 0.34 - (-0.76)

Eº= 1.1V

• En cada celda realizada, colocar correctamente las reacciones correspondientes a las semiceldas construidas.

• Celda de cobre y zinc: Semi-reacciones

Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-                            Eº= − 0,76 V

Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)                           Eº= + 0.34 V

• Celda de Hierro y zinc: Semi-reacciones

Fe2+(aq) + 2e−→ Fe(s)                             Eº= − 0.44 V

Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-                            Eº= − 0,76 V 

• Celda de Hierro y cobre: Semi-reacciones

Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)                           Eº= + 0.34 V

Fe2+(aq) + 2e−→ Fe(s)                             Eº= − 0.44 V

• Explique de que forma un cátodo puede ser convertido en un ánodo usando electrodos u otros sistemas en el laboratorio, complemente la explicación mediante cálculos de potencial de reducción.

Es importante saber una reacción no espontánea puede convertirse en espontánea al momento de jugar con sus concentraciones, ya que debido a la ecuación de Nernst que está dada por: se sabe que si el cociente entre la concentración de los productos y la de los reactivos es negativa, la reacción inmediatamente se vuelve espontánea al invertir el cátodo por el ánodo.

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