Integradora 3 quimca 1, tabla periódica

Introduccion

En la actualidad se conocen mas de 100 elementos y para poder organizarlos y facilitar su estudio fue necesario que se agruparan de acuerdo a sus características y propiedades. Los elementos no siempre fueron como ahora los conocemos, hace mucho tiempo se tenia el pensamiento que solo se exsitian cuatro elementos los cuales son : tierra, agua, aire y fuego. Pero a medida de que íbamos evuluciono la humanidad y se conoce mas de la materia, se han descubierto nuevos elementos como el oro, la plata, el azufre, oxigeno, etc.

La tabla periódica es una herramienta para el estudio de las propiedades de los elementos y predecir su comportamiento. Estos elementos se organizan y se van agrupando de tre difrentes formas según su : carácter metalico, su ubicación, y u estado físico.

La tabla periódica se divide por columnas que son los grupos y filas que son los periodos, también por los metales, no metales o metaloides la mayoría de los elementos que están en esta tabla son metales, por su estado físico, quiere decir, Solido, liquido y gaseoso estos se identifican por las letras de los colores negro, azul y rojo respectivamente.

Las sustancias que se encuentras en su mayoría las encontramos en la naturaleza están formadas por distintas clases de atomos. A estas sustancias se les denominan sustancias compuestas o compuestos químicos.

Los compuestos se representan mediante formulas, las cuales indican el tipo y la cantidad de atomos que están presentes en ellas. Un ejemplo de esto seria la formula del agua (H2O) lo que nos quiere decir que esta formada por dos atomos del elemeneto hidorgeno y un solo atomo del elemento oxigeno

En este trabajo veremo la descripción general de algunos de los elementos de la tabla, también propiedades quimicas que están presentes en nuestra vida cotidiana

Descripcion general de los elementos:

Cobalto: es uno de los elementos de la tabla periódica, tiene por numero atómico 27 y por símbolo Co pertenece a los metales de transición, este es un elemento duro pero quebaradizo, asemeja demasido al hierro y también al niquel. Se puede encontrar en minerales como la cobaltita, esmaltita y eritrina. Con el hierro, niquel, cobre y aluminio forman la aleación Alnico tiene porpiedades magnéticas y se usa en la fabricación de imanes permanentes como los que utilizan en altavoces, otro uso que tiene es el cromado ya que produce superficies duras y resistentes a la oxidación. Se puede encontrar los yacimientos de cobalto en Zaire, Marruecos y Canada.

Las sales de cobalto y potasio se han empleado para obtener los colores azules en porcelanas, vidrios, alfarería, azulejos y esmaltes. También una solución de cloruro de cobalto se puede utilizar como tinta que cambia de color según las condiciones de humedad (anhidro es azul e hidratado es rojo). En general el cobalto tiene como color el plateado

Z Nombre del Núclido Vida Media Spin Abundancia

(%) Masa Atómica

(uma)

27 Cobalto-56 77,3 dias 4 0,00 55,94

27 Cobalto-57 271,8 dias 7/2 0,00 56,936

27 Cobalto-58 70,88 dias 2 0,00 57,936

27 Cobalto-58m 9,1 horas 5 0,00 58

27 Cobalto-59 Estable 7/2 100 58,9332

27 Cobalto-60 5,271 años 5 0,00 59,934

27 Cobalto-60m 10,47 minutos 2 0,00 60

27 Cobalto-61 1,65 horas 7/2 0,00 61

Propiedades físicas:

• El estado ordinario en el que siempre esta es solido (ferromagnético)

• Tiene una densidad de 8900kg/m3,

• punto de fusión es de 1768 K (1495 ºC).

Propiedades Quimicas

Numero atomico 27

Valencia 2,3

Estado de oxidación +3

Electronegtividad 1,8

Radio covalente (A) 1,26

Radio ionico (A) 0,63

Radio atomico 1,25

Configuración Electromagnetica [Ar]3d74s2

Primer potencial de ionización (ev) 7,90

Masa Atomica (g/mol) 58,93

• punto de ebullición es de 3200 K (2927 ºC),

• Entalpia de vaporación 376,5 Kj/mol

• Entalpia de fusión 16,19 Kj/mol

• Presion de vapor 175 Pa a 1768k

• Estructura cristalina

• Hexagonal

• Velocidad del sonido 4720 m/s a 293,15 K(20°)

Aplicaciones:

• La vitamina B12, de gran importancia, es una gran molécula, muy compleja, formada por 183 átomos, de los cuales sólo uno es de cobalto; pero, si falta este átomo resulta imposible que se produzca la vitamina Bu. La deficiencia de vitamina BJ2 en el ganado puede deberse a la ausencia de cobalto, y se corrige tratando el terreno, o los alimentos, con compuestos de aquél.

• El óxido de cobalto se emplea en la industria cerámica no sólo como pigmento, sino también como agente de blanqueo.

• Las sales orgánicas de cobalto se emplean con profusión en pinturas, barnices y tintas para imprimir, a fin de que sequen con rapidez.

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