Investigacion De La Quimica

1. Investigue el estado de Bose-Einstein Condensado

Conocido también como el estado del “cubo de hielo cuántico”, es el estado de agregación de la materia que se da en ciertos materiales a muy bajas temperaturas. Se caracteriza por que una cantidad macroscópica de las partículas del material pasan al nivel de mínima energía, denominado estado fundamental. También es una propiedad cuántica que no tiene análogo clásico. Sólo las partículas bosónicas pueden tener este estado de agregación. Ej.

Imagínese una taza de té caliente, las partículas que contiene circulan por toda la taza. Sin embargo cuando se enfría y queda en reposo, las partículas tienden a ir en reposo hacia el fondo. Análogamente, las partículas a temperatura ambiente se encuentran a muchos niveles diferentes de energía. Sin embargo, a muy bajas temperaturas, una gran proporción de éstas alcanza a la vez el nivel más bajo de energía, el estado fundamental.

La agrupación de partículas en ese nivel inferior se le llama Condensado de Bose-Einstein

Se crea en la década de 1920, cuando Satyendra Nath Bose y Albert Einstein publican conjuntamente un artículo científico acerca de los fotones de luz y sus propiedades. Bose describe ciertas reglas para determinar si dos fotones deberían considerarse idénticos o diferentes. Esta se llama la estadística de Bose (o a veces la estadística de Bose-Einstein). Einstein aplica estas reglas a los átomos preguntándose cómo se comportarían los átomos de un gas si se les aplicasen estas reglas. Así descubre los efectos que vienen del hecho de que a muy bajas temperaturas la mayoría de los átomos están al mismo estado cuántico, que sería el menos energético posible.

2. Investigue que se entiende por las leyes ponderales de la química (o leyes gravimétricas), refiérase a las siguientes leyes:

Ley de la conservación de la materia de Lavoisier:

La suma de las masas de los productos reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción. Es decir, la masa se conserva, lo que nos permite afirmar que si, por ejemplo, 1 g de hidrógeno reacciona con 8 g de oxígeno, para formar agua , la masa de agua formada es de 9 g.

Ley de Proust o de las proporciones constantes

Cuando dos o más elementos (o sustancias), se unen para formar una sustancia determinada, lo hacen siempre en proporciones fijas y determinadas. Por ejemplo, el hidrógeno y el oxígeno cuando se unen para formar agua, siempre reaccionan en la proporción de 1 g de hidrógeno con 8 g de oxígeno. Esta proporción no depende de la forma en que tenga lugar la reacción.

Ley de Dalton o de las proporciones múltiples.

Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro, para formar varios compuestos, están en la relación de los números enteros y sencillos.

Por ejemplo: 1 g de oxígeno reacciona con 3,971 g de cobre para formar un óxido de cobre. Pero cambiando las condiciones de la reacción 1 g de cobre reacciona con 7,942 g de cobre.

Ley de las proporciones equivalentes o reciprocas de Richter.

Las masas de elementos diferentes, que se combinan con una misma masa de otro elemento, son las mismas son las mismas con las que se combinarían entre sí, si la reacción es posible, o son sus múltiplos o sus submúltiplos.

Por ejemplo, 1 g de oxígeno se combina con: 0,12 g de hidrógeno o con 2,50 g de calcio. Estas cantidades son las mismas con las que estos elementos se combinan entre sí cuando forman compuestos, es decir, cuando el hidrógeno y el calcio se combinan, lo harán en la proporción de 0,12 g de hidrógeno con 2,50 g de calcio; y cuando lo hagan el cloro y el calcio lo harán en la proporción de 4,43 g de cloro con 2,50 g de calcio.

3. Investigue el origen o procedencia del nombre de algunos elementos químicos

Nombres de elementos en honor a planetas y asteroides:

Mercurio, su nombre se debe al planeta del mismo nombre, pero su abreviatura es Hg. Dioscórides lo llamaba plata acuática (en griego hydrárgyros). Hydra=agua, gyros= plata.

Uranio (U): del planeta Urano.

Neptunio (Np): del planeta Neptuno.

Plutonio (Pu): del planeta Plutón.

Cerio (Ce): por el asteroide Ceres, descubierto dos años antes.

Nombres que hacen referencia a propiedades:

Berilio (Be) de beriio, esmeralda de color verde.

Hidrógeno (H): engendrador de agua.

Nitrógeno (N). Engendrador de nitratos (nitrum)

Oxígeno (O): formador de ácidos (oxys)

Cloro (Cl) del griego chloros (amarilio verdoso).

Cromo (Cr): del griego chroma, color.

Manganeso (Mg): de magnes, magnético.

Bromo (Br): del griego bromos, hedor, peste.

Zinc (Zn): del alemán zink, que significa origen oscuro.

Arsénico (As): arsenikon, oropimente amarillo (auripigmentum).

Zirconio (Zr): del árabe zargun, color dorado.

Rubidio (Rb): de rubidius, rojo muy intenso (a la llama).

Rodio (Rh): del griego rhodon, color rosado.

4. Realice un cuadro sinóptico con la información que se solicita a continuación, sobre el tema de la tabla periódica:

Científico Imagen del científico aportes al desarrollo de la tabla periódica Modelo de su tabla

Johann Wolfgang Dobereiner Alcanzó a elaborar un informe que mostraba una relación entre la masa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Él destaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados en tríos que él denomina “tríadas”. La tríada del cloro, del bromo y del yodo es un ejemplo.

Alexandre- Emile Béguyer de Chancourtois En 1862 Chancourtois, geólogo francés, pone en evidencia una cierta periodicidad entre los elementos de la tabla. Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados por pesos atómicos (masa atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical

John Alexander Reina Newlands comunicó al Royal College of Chemistry (Real Colegio de Química) su observación de que al ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos (prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otro tenía unas propiedades muy similares al primero

Julius Lothar von Meyer Pone en evidencia una cierta periodicidad en el volumen atómico. Los elementos similares tienen un volumen

Dimitri Ivánovich Mendelev Él se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas propiedades de los elementos. La primera tabla contenía 63 elemento

Henry Monseley

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