LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIENCIA N°2 VOLUMETRÍA ÁCIDO-BASE

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RESUMEN

El objetivo principal de esta experiencia es realizar un análisis volumétrico ácido-base, para determinar exactamente el contenido de ácido acético en una muestra de  vinagre comercial con un factor de dilución establecido.

Para dicho experimento, se necesitará un patrón primario, es decir, un reactivo con características predeterminadas que permite preparar soluciones de concentraciones exactas. En este caso, se utilizará Hidróxido de Sodio (NaOH); el cual, mediante una reacción química entre el compuesto y el patrón primario (proceso de titulación), dará paso a la determinación de la concentración de la muestra, su porcentaje peso volumen, y el error entre las cantidades obtenidas en el laboratorio y las rotuladas en la etiqueta del producto.

OBJETIVOS

• Preparar una solución de NAOH aproximadamente 0.1 M por pesada del reactivo sólido.
• Valoración de la solución preparada.
• Uso de un patrón primario.
• Determinar el contenido de ácido acético en una muestra de vinagre comercial.

INTRODUCCIÓN

Los conceptos de ácido y base tenemos que manejarlos eficazmente para poder realizar la experiencia, los cuales se pueden clasificar de acuerdo a 3 teorías siendo; la más aceptada la de Arrhenius la cual consiste en: “Un ácido es  una sustancia que libera uno o más iones hidrógenos (H+) y la base libera iones hidroxilos (OH-) por cada molécula, como uno de los productos de su disociación iónica, en contacto con el agua”

Una volumetría ácido-base (también llamada valoración ácido-base, titulación ácido-base o valoración de neutralización) es una técnica que, basándose en la medida experimental del volumen gastado de una sustancia de concentración conocida en una reacción química, permite determinar la concentración específica de otra disolución con la que reacciona.

Otros conceptos clave que se utilizan en esta experiencia son:

Titulación: Proceso que determina la concentración o masa presente en una muestra desconocida, con un volumen conocido de solución, conociendo el volumen del agente y su concentración, en forma precisa. Tiene que disponer de un indicador para determinar el punto final o inicial

Reacción de neutralización: Reacción química entre un ácido y una base, o viceversa, dando, generalmente, como únicos productos sal y agua .

Punto de equivalencia de una reacción ácido-base: Es el punto en el cual el número de equivalentes del ácido y de la base se igualan. Es el punto de la valoración en que el volumen de titulante agregado es equivalente a la cantidad exactamente requerida para que reacciones con el estequiométricamente con el analito.

Indicador de pH:  Sustancia que cambia de color en un determinado rango de pH, estas sustancias son ácidos de un color determinado que poseen una base conjugada de un color diferente.

Patrón primario: Son reactivos que tienen que cumplir ciertas características para preparar soluciones de concentración exacta.

*Pureza elevada (98-99,9%)

*Económica

*Peso molecular elevado

*No reacciona con el ambiente

*Soluble en H2O

Materiales

• 1 Bureta Schellbach de 25 o 50 mL
• 2 matraces Erlenmeyer de 250 mL
• 1 matraz volumétrico de 250 mL
• 1 pipeta volumétrica de 25 mL
• 1 probeta graduada de 100 mL
•  Indicador fenolftaleina, solución alcohólica
• solución valorada de NAOH
• vinagre comercial

Procedimiento experimental: parte 1

Determinación de una solución de NaOH 0.1 M

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Procedimiento experimental: parte 2

Determinación del contenido del ácido acético en vinagre comercial

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RESULTADOS

Experimento 1:

Tabla 1: Volumen gastado de NaOH en la muestra de FAK

Ecuación de equilibrio:

= Concentración [pic 4]

= Volumen [pic 5][pic 6]

*  = * [pic 7][pic 8][pic 9][pic 10]

0.1M  * 10 mL =        X *  11.8 mL

(0.1 * 10) / 11.8 = [pic 11]

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=    0.085 [N] [pic 13]

Experimento 2:

Tabla 2: Volumen gastado de NaOH en la muestra de ácido acético

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