LABORATORIO DE QUÍMICA Practica No. 1 Reacción de neutralización y titulación acido – base

LABORATORIO DE QUÍMICA

Practica No. 1 Reacción de neutralización y titulación  acido – base

Docente: Luis Enrique Méndez

Integrantes: Juan Camilo Acosta

Juan Camilo Corcho

Juan José Guzmán

Valentina Parra

Alejandra Silva

Grado: 10B

OBJETIVO GENERAL:

Realizar una reacción de neutralización con una solución alcalina, para titular un ácido de concentración desconocida.

OBJETIVOS ESPECIFICOS:

•        Demostrar a partir de un laboratorio práctico, como un hidróxido neutraliza un ácido oxácido, usando como indicador en la solución, Fenolftaleína.

•        Calcular la concentración molar de las sustancias, teniendo en cuenta las proporciones aplicadas.

•        Definir y relacionar el concepto “reacción de neutralización y titulación acido – base” mediante la práctica.

MARCO CONCEPTUAL:

• Hidróxido: Son un grupo de compuestos químicos formados por un metal y el grupo funcional OH.
• Ácido: Es un compuesto que libera hidrógenos cuando se disuelve en agua.
• Indicador: Es un ácido o base débil. Si un indicador se añade a una muestra, generalmente una disolución, sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambio químico en el que es apreciable, generalmente, un cambio de color en el indicador.
• Fenolftaleína: de fórmula C₂₀H₁₄O₄, es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en disoluciones básicas toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,2 y pH=10.
• Viraje: Es el cambio de color del indicador.
• Concentración Molar: Es una medida de la concentración de un soluto en una disolución.
• Titulación a Acido-Base: Es un método de análisis químico que permite determinar la concentración de una disolución ácida o básica desconocida, mediante una neutralización controlada.
• Neutralización: Es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo sal y agua.

PROCEDIMIENTO:

El trabajo fue realizado en el laboratorio de química.

En primera estancia, fueron entregados los implementos para realizar la reacción (una probeta, tres servilletas, una gramera, beaker, agitador de vidrio, pipeta, erlenmeyer y una espátula). Luego se lleva a cabo la medición del agua con la probeta (200 ml).

Se toma y primero se mide la masa de la servilleta, por consiguiente, se gradua la gramera para pesar 8gr de sustancia de NaOH, teniendo en su platillo una de las servilletas.

Al tener la sustancia química, se colocan 8gr de esta en el platillo, sacándola cuidadosamente con una espátula metálica.

A continuación, se vierte el hidróxido de sodio en el beaker y se mezcla esto con el agitador de vidrio hasta que la mezcla se encuentre homogénea.

En segundo lugar, se toman 5ml de HNO_3 con la pipeta y se depositan en el Erlenmeyer. Por otro lado, con un gotero se vertieron cinco gotas de fenolftaìna

 al ácido nítrico.

Luego, al tener las dos sustancias, se toma la pipeta y se toma con esta la solución del hidróxido de sodio, se vacía poco a poco dicha sustancia en la solución del ácido nítrico, hasta que se comience a notar cambios en el color. Al hacer esto, se está neutralizando el ácido (que en este caso es el nítrico) con una base o alcalino (que es esta ocasión es el hidróxido de sodio).

CÁLCULOS:

Masa servilleta🡪 0,6g

Hidróxido sódico (NaOH)🡪 8g

Agua en el Beaker 🡪 200ml

Ácido nítrico (HNO3) 🡪 5 ml

Fenolftaleína 🡪 5 gotas

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Hidróxido sódico (NaOH) en el agua.

• La temperatura aumenta, siendo un poco perceptible.
• El color resultante es invariable -> Transparente.

Pero durante el proceso de mezcla, se tornó un color blanco translúcido.

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Ácido Nítrico (HNO3)

• No se notó algún cambio de temperatura significante.
• Se percibe un color amarillento, probablemente producto de la suciedad del Erlenmeyer o realmente por la mezcla.

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HNO3 con Fenolftaleína

• Ningún cambio notablemente perceptible. Pero al comienzo, al igual que NaOH en H2O, se observó un color blanquecino.

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• Partes del perímetro de la mezcla se tornó de un color fucsia después de unos 50ml de NaOH en H2O (con fenolftaleína).
• Luego de 100ml, se notaban más aquellos cambios, apareciendo también en el centro. Pero esto era algo insignificante.
• Se decidió verter todo el líquido (200 ml), la mezcla se volvió completamente fucsia. Su temperatura se elevó y era notable, esto no fue tan insignificante como en las mezclas anteriores.

Al momento de batir, el color desapareció y se quedó transparente.

• No se percibió ningún otro cambio.

Concentración molar

Solución de hidróxido (con agua).

Agua en el Beaker 🡪 200ml

Hidróxido sódico (NaOH)🡪 8g

NaOH

Na🡪 23 uma

O🡪 16 uma              NaOH= 40 umm (40 g/mol)

H🡪  1 uma

Número de moles: 8g/ (40g/mol) 🡪 0,2 mol

Molaridad: 0,2mol/ 200ml = 0,001mol/ml 🡪 1 * mol/ml[pic 2]

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