LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL I EQUIVALENTE QUÍMICO

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR[pic 1][pic 2]

FACULTAD: INGENIERIA QUIMICA

CARRERA: INGENIERIA QUIMICA

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL I

TEMA: EQUIVALENTE QUÍMICO.

GRUPO: 7

Paralelo 3

INTEGRANTES:

• Stalin Jiménez
• Alex Landa
• Nicole Lara
• Samanta Lema

PROFESOR:

1. Ing. Cesar Alvarado

AYUDANTE:

• Cesar Amaguaña

Quito, 30, Noviembre, 2015

                RESUMEN

Se analizó los equivalentes químicos en un metal en relación con el hidrogeno a través de métodos experimentales. Se determinó el peso equivalente del el metal al reaccionar con un ácido y liberar hidrógeno gaseoso.

 Se colocó una solución en un cilindro graduado y se completa hasta  llenar el cilindro graduado hasta el borde con agua. Luego el cilindro graduado es invertido tratando de que no entren burbuja de aire al cilindro, se sumerge  en una cuba de agua.

Después de completarse la reacción, se introduce a la cubeta un termómetro para medir la temperatura.

Se pudo comprender como determinar la concentración de sustancias por medio de fórmulas, estos valores se buscaron por medio de instrumentos que se encuentran en el laboratorio.

Se obtuvo una mezcla o solución homogéneas por medio de un soluto y un solvente.

DESCRIPTORES

EQUIVLENTE_QUIMICO /PESO_EQUIVALENTE/MEZCLA_HOMOGENEA  ESPECIES_QUIMICAS

TÍTULO: EQUIVALENTE QUÍMICO.

1. OBJETIVOS.

1. Conocer el equivalente químico de un metal en relación con el hidrogeno.
2. Determinar experimentalmente el peso equivalente de un elemento metálico al reaccionar con un ácido y liberar hidrogeno gaseoso.

1. TEORÍA.

2.1. Equivalente químico.

“Equivalente químico es la fracción de mol a la que corresponde (que equivalente) un comportamiento químico unitario. En general, podemos decir que el número de equivalentes químicos de un mol de un ácido es el número de átomos de hidrógeno que pierde una molécula de dicho ácido al combinarse con otro compuesto químico para formar una sal: Ácido Sulfúrico H2SO4 -> 2 E.Q. por mol.

También se puede decir que equivalente químico es el número de partículas que se intercambian en una reacción. En ácido base son iones hidronios, en oxido reducción electrones y en reacciones de complejos ligantes que son capaces de donar pares de electrones a un metal.” (1)

2.2. Métodos experimentales para determinar el equivalente químico.

“Tenemos varios métodos para determinar el equivalente químico entre los cuales citaremos los siguientes:

2.2.1 Determinación Directa

En este caso se encuentra la cantidad del elemento que se ha cambiado con 1.008g de hidrógeno o con 8.9g de oxígeno.

2.2.2 Método Analítico

Se determina la masa equivalente por la cantidad del elemento que se cambia con otro del cual se conoce su masa equivalente.

2.2.3 Por Desplazamiento del Agua

Este método consiste en hacer reaccionar una determinada masa de un metal con un ácido para que desprenda hidrógeno.

Para realizar el cálculo se encuentra la masa del metal que ha desplazado 1.008g de hidrógeno 200 ml del gas.”(2)

1. PARTE EXPERIMENTAL.

1. Materiales y Equipos.

1. 2 Tubos de ensayo.
2. Tapón de caucho.
3. Termómetro.                                                            Ap: ± 1°C               R:(0°C a 100°C)
4. Soporte universal.
5. Probeta de 100 mL.                                                 Ap: ± (0.001 ml)    R:(1000 ml)
6. Pisceta.
7. Cuba hidroneumática.
8. Manguera de caucho.
9. Tubo de vidrio acodado.

1.  Sustancias y Reactivos.

1. Cinc.                                                                                    Zn                          Ec: 3.2.1-1
2. Ácido clorhídrico concentrado                                       HCl                        Ec: 3.2.2-1

1. Procedimiento.

1. Pesar 0,15 g de granallas de cinc en una balanza analítica.
2. Tomar la temperatura ambiental.
3. Llenar con agua, hasta las tres cuartas partes de la cuba hidroneumática.
4. Introducir una probeta invertida y llena de agua en la cuba hidroneumática. Cuidar que no tenga burbujas dentro de la probeta.
5. Poner en el tubo de ensayo 10 mL de HCl concentrado.
6. Colocar el tubo de ensayo en una pinza y adaptarlo con esta al soporte universal, de forma oblicua.
7. Conectar el tubo de ensayo a la probeta invertida mediante una manguera de caucho.
8. Desconectar el tubo de vidrio de la manguera, para añadir dentro del tubo la cantidad de  metal pesado y añadir la cantidad de HCl concentrado. Tapar el tubo enseguida. Observar lo que sucede.
9. Una vez terminada la reacción, igualar los niveles de agua de la probeta y de la cuba hidroneumática con la finalidad de igualar la presión atmosférica con la presión de la mezcla de los gases producidos.
10. Tomar la presión atmosférica y la temperatura del agua.
11. Leer el volumen  de gas contenido dentro de la probeta. Tabular los datos.

1. DATOS.

1. Datos experimentales.

Tabla 4.1-1

Datos experimentales.

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