Laboratorio De Química General

Parte II: Utiliza tu modelo refinado para predecir como se comportarán sistemas nuevos.

Pre-Laboratorio

Hipótesis:

Nosotros pensamos que ambos conducirán electricidad y que conducirán la misma cantidad de conductividad eléctrica.

Procedimiento:

1- Preparamos dos soluciones una con 0.25g de Nacl en un matraz volumétrico de 100 mL y otra con 0.25g de NaI en un segundo matraz volumétrico de 100 mL.

2- Luego anadimos agua destilada y lo mezclamos.

Utilizando el metro de conductividad, investigamos la conductividad eléctrica de cada solución.

Resultados:

Solución Conductividad eléctrica

0.25g de NaCl + 100 mL de agua 2.00 ms

o.25g de NaI + 100mL de agua 1.00ms

Conclusion:

Concluimos que la conductividad eléctrica depende de 2 cosas:

• La cantidad de iones

• La masa de cada compuesto

Entre más iones y la masa de cada compuesto conducirá mas electricidad.

NaI --

--NaCl

Parte III: Utiliza MORE de manera independiente

Procedimiento:

1- Obtén un compuesto:

A nosotros nos toco Cloruro de Zinc (II)- ZnCl2

2- Predecimos la cantidad de compuesto que necesitabamos para producir la misma conductividad que la solución de Nacl. (Predecimos la cantidad cambiando de mol iones a moles de ZnCl2. Y de moles de ZnCl2 a gramos de Zncl2)

8.55x10-3mol iones 1mol ZnCl2 136.286gZnCl2

= 0.388g Zncl2

3mol iones 1mol ZnCl2

3- Preparamos nuestra solución con 0.388g ZnCl2 mas 100ml de agua y medimos la conductividad de nuestra solución.

4- Comparamos la conductividad de las 2 soluciones y midieron aproximadamente la misma cantidad de electricidad. Significa que nuestra predicción fue correcta.

Resultados:

Solución Conductividad eléctrica

0.25g de NaCl + 100mL de agua 2.00 ms

0.388g de ZnCl2 + 100mL de agua 1.80 ms

5- Ecuación Balanceada de nuestro compuesto:

ZnCl2 Zn+2 + Cl2

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