LABORATORIO DE TERMODINAMICA DEL EQUILIBRIO QUIMICO

        INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL  [pic 3][pic 4]

ESCUELA SUPERIOR DE QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

LABORATORIO DE TERMODINAMICA DEL EQUILIBRIO QUIMICO

Practica No 5“”

 Profesora: Carmen Reza San Germán   

Grupo: 2IM45

Sección: “B”

                                Fecha de entrega: 10/04/2019

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Objetivo General:

1. Obtener la constante de equilibrio de la reacción mediante el calor de reacción que esta desprenderá a través de una reacción de ácido fuerte y ácido fuerte, así como ver como afectará el tiempo a éstas, lo cual nos llevará a un gradiente de temperatura o diferencia de temperatura.

Objetivo particular:

1. Obtener la constante de equilibrio en base al comportamiento del experimento, así como analizar el comportamiento de neutralización (cuando esta llegue al equilibrio).
2. Aprender a diferenciar entre un punto de equilibrio de temperatura con una variación de ella, es decir que se encuentre en un punto fijo pero en determinado tiempo cambie.

1. Desarrollar la habilidad del estudiante para poder comparar un valor teórico con uno experimental.

Introducción teórica:

• ¿Qué es la termodinámica?

Es el estudio del calor y la variedad que este nos da(energía) y la fuerza que genera, es fundamental conocer que esta materia nos permite saber cuándo un fenómeno químico llega al equilibrio y este se puede conocer cuando la variación de presión, temperatura y el volumen no cambian, es decir permanecerán fijos.

En un sistema termodinámico cerrado en el que se tenga una reacción es decir un compuesto con otro y este a su vez genere otro se llevara a cabo una ruptura de enlaces que a su vez formaran unos nuevos, por lo cual llevara a una variación de energía interna en el sistema, dicha o será afectada por la externa ya que este se estará llevando en un sistema aislado.

Cabe mencionar que en una reacción exotérmica la entalpia siempre ira de reactivos a productos por lo que esta ira disminuyendo mientras que en una reacción endotérmica será del lado contrario, por ende, esta irá aumentando.

Calor de reacción:

Es el calor intercambiado en el transcurso de la reacción química, es decir el cambio de entalpia que esta sufrirá, hay dos formas de determinar el calor de reacción una es mediante un vaso de poli estireno, y el otro es mediante una bomba polimérica que esta es especialmente para medir calores de combustión mientras que la del vaso de poli estireno es para medir reacciones producidas mediante una disolución acuosa.

Disolución, mezcla entre una o más sustancias, en ella estará siempre presente un soluto y un solvente

En la presente práctica se llevó a cabo una reacción exotérmica con el objetivo de observar los cambios en la temperatura con respecto al tiempo, para poder observar posteriormente, el comportamiento del calor de reacción.

Reacción llevada a cabo en el laboratorio:[pic 5]

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• Diagrama de la experimentación

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Cálculos Previos a la experimentación:

Datos:[pic 30]

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50mL de HCl para una concentración de 2.5 molar de dicha substancia

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 =4.5625gr[pic 37]

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Corrección por pureza al 38%

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Calculando el %w de cada compuesto

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NaOH sln
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Calculando el %w de cada compuesto

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TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES
EQUIPO 3

Cálculo de masa de cada sistema

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