LABORATORIO EN CASA: ESTUDIO DE UNA REACCIÓN CINÉTICA CON ALGUNOS MATERIALES COTIDIANOS

PRACTICA Nº 2

LABORATORIO EN CASA: ESTUDIO DE UNA REACCIÓN CINÉTICA CON ALGUNOS

MATERIALES COTIDIANOS

OBJETIVOS

Ilustrar imágenes que den cuenta de la implementación de montajes experimentales requeridos para evaluar aspectos cinéticos de una reacción ácido/base.

Condensar información general sobre el bióxido de carbono y también, particularmente, en lo referente a la contaminación ambiental y a su importancia en la regulación de la temperatura del planeta, desde fuentes bibliográficas confiables.

Escribir y ajustar la reacción entre el vinagre y el bicarbonato de sodio, efectuando cálculos estequiométricos, basados en las cantidades añadidas en los experimentos y en las concentraciones implicadas en cada caso.

Comparar las velocidades de reacción de manera cualitativa, para los ensayos en los cuales se cambió vinagre por zumo de limón 'al clima' y por zumo de limón proveniente del congelador y cuando se cambió el bicarbonato en polvo por bicarbonato 'en pasta'.

PROCEDIMIENTO EN DIAGRAMA DE FLUJO E IMÁGENES CON

LOS PROCESOS REALES APLICADOS

1. Vinagre

[pic 1]

1. Zumo de limón

[pic 2]

1. Zumo de limón a baja temperatura

[pic 3]

1. Pasta de Bicarbonato de sodio

[pic 4]

CÁLCULOS

1.0 Reacción entre ácido acético y bicarbonato de sodio

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1.1 Estequiometria de la reacción

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REACTANTE LIMITE

[pic 11]

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REACTANTE LIMITE = CH3COOH

 REACCIONAN [pic 13]

 0,33 g NaCH3COO[pic 14]

g co2[pic 15]

0,07g H2O[pic 16]

2.0 Reacción entre el ácido cítrico y el bicarbonato de sodio

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2.1 Estequiometria de la reacción

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[pic 20]

Experimento 2 y 3 (C6H8O7 + NaHCO3)-  

• Estos experimentos se ejecutaron con variables iguales salvo a la temperatura en la que se encontraba el ácido cítrico proveniente del limón, pues en el primero se cuenta con una temperatura ambiente y el otro la temperatura es mucho menor. Y se observa cómo solo este cambio en la temperatura genera un resultado diferente, obteniendo una velocidad menor en el experimento en el que el zumo de limón se encontraba a menor temperatura, esto es debido a que la temperatura es directamente proporcional a la velocidad de reacción, puesto a que a mayor temperatura, la energía cinética molecular aumenta, igualmente aumentando la velocidad de reacción.  

Experimento 2 y 4 (C6H8O7 + NaHCO3)- 

• La velocidad de reacción en estos dos experimentos fue diferente , puesto a que pese a que se utilizaron los mismos reactivos a las mismas temperaturas , el bicarbonato de sodio , se encontraba con un aspecto físico diferente, en el primer experimento estaba en polvo, lo que garantizaba que su área superficial fuera mayor , mientras que en el experimento número 4 , el bicarbonato se encontraba en forma de pasta, provocando que su área superficial fuera reducida , dificultado la interacción entre reactivos, por esta razón la velocidad de reacción en el experimento número cuatro fue más lenta en comparación a esta.  

TABLAS DE DATOS (adecuadamente sistematizados)

TABLAS DE RESULTADOS

DISCUSIÓN DE RESULTADOS <máximo 10 renglones>

Al finalizar la ejecución del laboratorio , se observa que cada uno de los experimentos cuenta con una velocidad de reacción diferente , en primer lugar se establece que la diferencia entre las velocidades obtenidas, se  atribuye a que en cada uno de los experimentos  cambio  uno de sus reactivos , este es el ácido , pero si observamos más a fondo lo que  ocurre en cada una de estas , se puede observar que la concentración del ácido que participa es diferente, por lo cual su velocidad también es diferente , debido a que la concentración de los reactivos es directamente proporcional a la velocidad de reacción, determinando que las reacciones más veloces son las que tenían una mayor concentración de ácido, independientemente cual fuera , pero también se observa que pese a que presentan una variación de velocidad , estos no son tan lejanos entre sí., para poder explicar esto , se observa que en cada una de las reacciones el ácido es el reactivo en exceso , es decir que se encuentra en una cantidad muy alta  , ocasionando que entre cada una de las reacciones no se vea una diferencia significativa en el la velocidad , pues al estar en exceso , también está concentrada la muestra en la reacción, debido a que hay una mayor cantidad de reactivo que interactuara en la esta. Mas sin embargo, la velocidad de una reacción , no solo depende de variables químicas, también depende de variables físicas como se observa al comparar las velocidades de reacción , solo cambiando alguna variable como la temperatura (limón), o el aspecto (pasta)de uno de los reactivos . 

CONCLUSIONES

• Para concluir se determina experimentalmente que la velocidad de una reacción, es directamente proporcional el producto de la concentración de sus reactivos, llegando a demostrar esto matemáticamente , mediante la ecuación de velocidad de reacción.  
• Se puede determinar que la velocidad de reacción, no solo depende de variables químicas, también depende de algunas variables físicas, como es el caso de la temperatura y el aspecto o forma en el que se encuentra el reactivo, pues no es lo mismo reaccionar cierta cantidad de reactivo en solución o en polvo ,ah hacerlo común reactivo en el que su forma no lo deje liberarse correctamente para interactuar libremente .  
• Se puede concluir como el área superficial de un reactivo es fundamental en la velocidad de reacción, pues entre mayor sea el área superficial, mayor será la velocidad de reacción , puesto que interactúa más fácilmente con el otro reactivo, esto se observó al comparar la reacción del bicarbonato de sodio en polvo con el que tenía forma de pasta. 
• Para finalizar cabe resaltar que en nuestro diario vivir ocurren un sinfín de reacciones químicas las cuales impactan nuestra vida de manera positiva o negativa, por lo cual resulta vital, conocer la cinética de cada una de estas, comprendiendo los factores que la delimitan , para poder utilizar muchos procesos a nuestro favor , recordando que la química no solo ocurre en un laboratorio, el mundo es nuestro laboratorio , depende de nosotros comprenderlo.

BIBLIOGRAFÍA

• Villar Navarro, M., Aranda Merino, N., Villar Navarro, M. D. P., Ballesté Jaramillo, S. I., Lora Martín, M., Pérez Becerra, C., & Pérez Domínguez, N. (2017). Determinación del grado de acidez de vinagres comerciales de distinta materia prima 
• https://www.rua.unam.mx/portal/recursos/ficha/7585/cineticaquimica#:~:text=En%20esta%20presentaci%C3%B3n%20se%20define,ley%20de%20velocidad%3B%20la%20Teor%C3%ADa.