LABORATORIO N° 3 ESTEQUIOMETRÍA:
Enviado por SamuelB123 • 25 de Octubre de 2015 • Examen • 1.574 Palabras (7 Páginas) • 198 Visitas
LABORATORIO N° 3 ESTEQUIOMETRÍA:
OBTENCIÓN DE CARBONATO DE CALCIO
PRESENTADO POR:
DANIEL FELIPE ROJAS GÓMEZ
COD: 20132122721
PRESENTADO A:
JAIME ROJAS PUENTES
UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANA
FACULTAD DE INGENIERIA
INGENIERIA ELECTRONICA
QUIMICA GENERAL
NEIVA-HUILA
2015
OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL:
- Obtener carbonato de calcio CaCO3 a partir de carbonato de sodio Na2CO3 y cloruro de calcio di-hidratado CaCl2. 2H2O.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
- Aplicar los conocimientos básicos de estequiometria: reactivo limitante, eficiencia de una reacción, pureza de reactivos y pureza de productos.
- Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtención de carbonato de calcio.
MARCO TEÓRICO
La palabra estequiometria se deriva del griego stoicheon (elemento) y metron (medida); por consiguiente estequiometria literalmente significa medir elementos. El significado practico de estequiometria incluye todas las relaciones cuantitativas en que se invierten las masas moleculares y las masas atómicas, las formulas químicas y la ecuación química.
La ley de la conservación de la materia es una de las leyes fundamentales del cambio químico.
El termino ecuación estequiometria se refiere a una ecuación balanceada; una reacción transcurre hasta el momento en que se agota alguno de los reaccionantes, el reaccionante que este en menor proporción limita la reacción. Por este motivo se llama reactante o reactivo límite.
Como no es posible trabajar siempre con reactivos puros se recurre a reactivos impuros, en estos casos se debe conocer el grado de pureza de los reactivos, que se expresa como porcentaje de pureza, o sea la cantidad de gramos de reactivo puro que hay en cada 100 gr de solución o de producto impuro.
La eficiencia de una reacción especifica se expresa mediante el termino rendimiento porcentual, que es la relación entre rendimiento real y rendimiento teórico con la ecuación:
%rendimiento = (rendimiento real / rendimiento teórico)* 100
ASPECTOS TEÓRICOS CONSULTADOS
- Calcule los gramos de CaCL2·2H2O que debe pesar para que reaccione completamente con 1.3gr de Na2CO3.
R/:CaCL2·2H2O+Na2CO3.→CaCO3+2NaCL
106gr Na2CO3 146gr de CaCL2·2H2O
1.3gr de Na2CO3 X¿?
X=147gr de CaCL2·2H2O * 1.3gr de Na2CO3 / 106gr Na2CO3
X=1.8gr de CaCL2·2H2O
Se deben pesar 1.8 gr de CaCL2·2H2O
- considere la siguiente reacción:
CaCL2·2H2O + Na2CO3. → CaCO3 + 2NaCL
Si se mezclan 20 gr de CaCL2·2H2O con 30gr de Na2CO3, conteste:
- ¿Cuál es el reactivo límite?
- ¿Gramos de reactivo en exceso?
R/:CaCL2·2H2O + Na2CO3. → CaCO3 +2NaCL
147gr 106gr 100gr
20gr 30gr x ¿?
X= 147gr de CaCL2·2H2O * 30gr de Na2CO3 / 106gr de Na2CO3
X= 41.60 gr de CaCL2· 2H2O → reactivo limite
R/: X= 106gr de Na2CO3* 20gr de CaCL2·2H2O / 147 gr de CaCL2·2H2O
X= 14.42 gr de Na2CO3 → reactivo en exceso
- ¿Moles de reactivo en exceso?
R/: 1 mol de CaCL2·2H2O +1 mol de Na2CO3
20gr de Na2CO3 *1 mol/ 106gr de Na2CO3 = 0.18moles Na2CO3
- ¿Gramos de CaCO3 obtenidos?
R/: X= 20gr de CaCL2·2H2O* 100gr de CaCO3/ 147gr de CaCL2·2H2O
X= 13.60gr de CaCO3 obtenidos.
- ¿Moles de CaCO3 obtenidos?
R/: 30gr de CaCL2·2H2O* 1 mol/ 146gr de CaCL2·2H2O = 0.20moles de CaCL2·2H2O
- ¿Si se obtuvieron en el laboratorio 10gr de CaCO3 secos, calcule el porcentaje de rendimiento de la reacción?
R/:(10gr de CaCO3/ 13.60gr de CaCO3)* 100%
= 73.53% → porcentaje de rendimiento de la reacción
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