LAS GRANDES PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS: CLASIFICACIÓN PERIÓDICA

INFORME DE LABORATORIO

PRÁCTICO N°2: “PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS: CLASIFICACIÓN PERIÓDICA”

ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL QUI-001

SECCIÓN: 1.2

GRUPO: María  Hernández H

    Víctor Torrejón L.

DOCENTE: Luis Monasterio Ocares

AYUDANTE: María Paz Oyarzún. 

FECHA: 20-05-2017

INTRODUCCIÓN

Las propiedades periódicas  de los distintos elementos de la tabla periódica se repiten secuencialmente a lo largo de ella. Debido al lugar que ocupa cada elemento en la tabla se deducen algunos valores de dichas propiedades así como su comportamiento desde punto de vista químico, donde los elementos dependen de la ubicación de los electrones en su capa externa o de valencia, de esta manera tenemos una clasificación de elementos en función de su distribución electrónica. En esta clasificación los elementos se agrupa en cuatro bloques según el tipo de orbital atómico en que se ubique su electrón diferencial s, p, d y f. Mendeleev fue quien logro agrupar elementos de manera exacta, de acuerdo a sus propiedades, como la organización de manera creciente de sus masas atómicas. Las columnas verticales se denominan grupos y están determinados  por el nivel de valencia, mientras que las columnas horizontales o periodos están determinados por el número cuántico principal.”Las variaciones en un grupo de la tabla periódica depende fundamentalmente del número atómico principal n”(1). Los elementos representativos están repartidos en ocho grupos y se caracterizan porque su distribución electrónica termina en s-p o p-s y se dividen en por ejemplo, grupo IA Metales Alcalinos, grupo IIA Metales Alcalinos Térreos, grupo VII Halógenos, entre otros. En cambio los elementos de transición están repartidos en 10 grupos y son los elementos cuya distribución electrónica ordenada termina en d-s. (2)

OBJETIVOS

• Reconocer, estudiar y analizar las propiedades periódicas de los elementos, a través de su organización dentro de la tabla periódica.

• Determinar la solubilidad de las moléculas determinadas

• Identificar por medio del espectro electromagnético el elemento correspondiente.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1.- Familia de los Metales Alcalinos (IA)

Ensayo a la llama

Con la ayuda de una pinza, se manipuló un trozo alambre delgado de Nicrom de 5 cm de largo. Inicialmente se limpió el alambre en un procedimiento repetitivo que consistió en humedecerlo en una solución de Ácido Clorhídrico (HCl), para luego acercarlo bajo una llama de fuego proveniente de un mechero Bunsen. Una vez que se confirmó la eliminación de cualquier residuo que pueda afectar en los resultados del experimento, se volvió a humedecer para luego entrar en contacto con los cristales de la muestra problema 2. Realizado esto, se acercó el alambre por sobre la llama, por la zona oxidante inferior y se apreció la reacción en ésta que genera esta interacción para luego se registró

2.-Familia de los Metales Alcalinos Térreos (IIA)

Reactividad en agua

Se colocó en un tubo de ensayo agua destilada hasta completar un tercio del tubo, luego se incorpora un trozo de magnesio y 5 gotas de indicador Fenolftaleína, para así llevarlo a baño termorregulado a máxima temperatura durante 20 minutos aproximadamente. Se espera resultado y se registra.

Solubilidad en agua

Se dispuso de tres tubos de ensayos, donde se incorporó a cada uno de ellos 20 gotas de soluciones de 0,1m Cloruro de Magnesio(MgCl2),Cloruro de Calcio(CaCl2),Cloruro de Bario(BaCl2), además de 10 gotas de Ácido Sulfúrico (H2SO4), y se debe esperar resultado, a continuación fueron agregadas 20 gotas de Etanol (CH3CH2OH). Por último se compararon los resultados.

3.-Familia de los Halógenos (VIIIA)

Solubilidad de Haluros de Plata en Agua

Posteriormente en cuatro tubos de ensayos pequeños agregar 1 mL de soluciones 1,0 M de Fluoruro de Sodio (NaF), Cloruro de Potasio (KCl), Bromuro de Sodio (NaBr) y Yoduro de Potasio (Kl) a cada tubo se le adiciona 20 gotas de Nitrato de Plata (AgNO3) 0,1 M, luego los tubos de ensayo son agitado en VORTEX. Una vez finalizado, se anotan los resultados, en orden creciente de acuerdo a la cantidad y color formados de cada precipitado.

Solubilidad de Haluros de Plata en Hidróxido de Amonio

Con los tubos del procedimiento anterior se procedió a eliminar el sobrenadante utilizando gotarios, sin embargo solo fue necesario realizar este procedimiento solo en 3 tubos de ensayos ya que uno de ellos no presentaba precipitado, a continuación, bajo la campana extractora se les añadió 20 gotas de solución de 6M de Hidróxido de Amonio(NH4OH), esperar resultados y registrarlos.

RESULTADOS (ver anexos)

1.-Grupo IA: Familia de los Metales Alcalinos

Reacción Muestra Problema:

Banda de Absorción del Potasio:

[pic 1]

2.-Grupo IIA: Familia de los Metales Alcalinos Térreos

Reactividad en agua:

Muestra del tubo de ensayo cambia de una apariencia incolora a color Fucsia

Mg(solido)   +  H2O(liquido) ⟶   [∆(75ºC)][ Fenolftaleína(5 gotas)]⟶    Mg(OH)2  +  H2(g)

Solubilidad en agua:

MgCl2 +  H2SO4        ⟶[Etanol]⟶        MgSO4   +   2HCl                  Soluble

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