LAS LEYES DE LOS GASES.
Enviado por Uriel Monter • 9 de Marzo de 2016 • Ensayo • 1.187 Palabras (5 Páginas) • 350 Visitas
LEYES DE LOS GASES
Las leyes de los gases son una de las generalizaciones en cuanto al comportamiento macroscópico de las sustancias gaseosas, representa una etapa importante en la historia de la ciencia. En estas son en las que se trabajó con la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de gas.
Los gases, como no sucede con los sólidos y los líquidos, no tienen forma ni volumen definidos, y llenan por completo cualquier volumen en el que se encierren, sea cual fuere su forma. En este estado los átomos o las moléculas están muy separadas entre sí, por lo tanto, ejercen influencia entre sí mismas y se encuentran en movimiento constantes.
EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN DE UN GAS EN UN RECIPIENTE
Un gas contenido en un recipiente se compone de numerosas partículas pequeñísimas que rebotan en todos sus sentidos, al igual que unas canicas en una caja con una agitación constante. La presión del gas se debe a los impactos de las partículas que lo componen contra las paredes del recipiente que lo contiene. Si por otro lado se duplica la cantidad, es decir, la concentración de partículas de gas en el recipiente, la presión deberá duplicarse si todas las demás condiciones se mantienen constantes.
EFECTO DE LA TEMPERATURA
La velocidad de movimiento de un gas se incrementa confiriéndole una mayor energía a las moléculas, objetivo que solo se logra elevando la temperatura. Por ello, se espera que la presión del gas aumente al incrementar la temperatura.
RELACIÓN PRESIÓN-VOLUMEN LEY DE BOYLE
Robert Boyle quien en 1660 fue el primero en percatarse de la relación entre volumen y presión en una muestra de gas. Los datos comunes que Boyle recabo, expresaban que a medida que la presión (P) aumentaba a temperatura constante, el volumen (V) de una cantidad determinada disminuye. Por lo contrario, si la presión aplicada disminuye el volumen ocupado por el gas aumenta.
La ley de Boyle enuncia por tanto que la presión de una cantidad fija de gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen del gas. De ahí que podemos enunciar algebraicamente de la siguiente forma:
[pic 1]
[pic 2]
De esta forma la ley de Boyle establece que el producto de la presión y el volumen de un gas a temperatura y cantidad del gas constantes es una constante (k), a la cual se le conoce como la constante de proporcionalidad. Aunque los valores individuales de presión y volumen pueden varias mucho para una muestra dada de gas, siempre que la temperatura permanezca constante y la cantidad de gas no cambie, P multiplicada por V siempre será igual a la misma constante. Por consiguiente, para una muestra de gas bajo dos conjuntos de condiciones distintas a temperaturas constantes tenemos:
[pic 3]=k
Básicamente lo mismo. A continuación, se muestra una tabla con los datos de las relaciones típicas entre volumen y presión obtenidas por Boyle:
P(mmHg) | 724 | 869 | 951 | 998 | 1230 | 1893 | 2250 |
V(unidades arbitrarias) | 1.50 | 1.33 | 1.22 | 1.18 | 0.94 | 0.61 | 0.68 |
PV | 1.09x103 | 1.16x103 | 1.16x103 | 1.18x103 | 1.2x103 | 1.2x103 | 1.3x103 |
RELACIÓN TEMPERATURA-VOLUMEN; LEY DE CHARLES Y JOSEPH GAY-LUSSAC
La ley de Boyle depende de que la temperatura del sistema permanezca constante. Pero ¿Qué pasa si cambia? Una observación común relativa a los gases es que se expanden cuando aumenta su temperatura. Jaques Charles y Joseph Gay-Lussac observaron que, a una presión constante, el volumen de una muestra de gas se expande cuando se calienta y se contrae al enfriarse,
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