Lab De Quimica

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1. Se obtuvo un matraz de 250ml y se le agregaron 100ml de la solución problema 1. A su vez se le agregaron 2 gotas de fenolftaleína.

2. Se obtuvo un vaso de precipitado al cual se le agrego 100ml de la solución 0.1 molar de hidróxido de sodio.

3. Seguidamente, a una bureta se le transfirieron 50ml de la solución 0.1 molar de hidróxido de sodio desde el vaso de precipitado.

4. Se colocó la bureta sobre el matraz de tal forma que se pueda transferir su contenido dentro del mismo.

5. Se abrió la llave de la bureta y su contenido empezó a gotear dentro del matraz.

6. Al líquido volverse de color púrpura ya transferidos 16.60ml al matraz, se procedió a detener el goteado.

7. Se obtuvo otro matraz al que se le agregaron 100ml de la solución problema 2. También se le agregaron 2 gotas de fenolftaleína.

8. A la bureta se le vuelve a transferir desde el vaso de precipitado la solución 0.1 molar de hidróxido de sodio. Esta se coloca sobre el nuevo matraz para proceder a gotear su contenido dentro del mismo.

9. Cuando se transfirieron 8.60ml de la solución al matraz, el líquido dentro de este se tornó purpura, en ese momento se detuvo el goteado.

10. Se obtuvo un último matraz al que se le agregaron 100ml de la solución problema 3. Al igual que a los primeros dos, se le agregaron a este también 2 gotas de fenolftaleína.

11. A su vez se transfirió desde el vaso de precipitado a la bureta la solución 0.1 molar de hidróxido de sodio, se colocó encima del último matraz y comenzó el goteo.

12. Cuando se habían transferido al matraz 10.10ml de la solución 0.1 molar de hidróxido de sodio, se detuvo el goteado, ya que el líquido dentro de este se tornó de color purpura.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Una vez culminado el procedimiento experimental se procede a plasmar los resultados que, se dan a partir de la combinación de un ácido y un hidróxido, produciendo el cloruro de sodio (sal común) y el agua. Es importante destacar que en todas las reacciones de neutralización, siempre se van a obtener como productos una sal y un agua. Mostrándose claramente en la siguiente reacción:

HCl + Na(OH) NaCl + "H" _"2" "O"

GRÁFICAS

Solución Problema 1. (16, 60 ml).

Solución Problema 2. (8, 60 ml).

Solución Problema 3. (10, 10 ml).

Cálculo de la molaridad de cada solución problema:

Para la solución Problema 1:

V_NaOH=16,60 ml → (16,60÷1000)L=0,0166L

〖MM〗_((NaOH))=39,997 g⁄mol

d_((H_2 O) )=1 g⁄ml

d=m/v →m_sto=d.v=1 g⁄ml ×16,60 ml=16.6 g

Entonces la molaridad quedaría expresada como:

[mol/L]=m_sto/(〖MM〗_sto× V_(sol(L) ) )=25,15 mol⁄L

Para la solución Problema 2:

V_NaOH=8,60 ml → (8,60÷1000)L=8,6x〖10〗^(-3) L

〖MM〗_((NaOH))=39,997 g⁄mol

d_((H_2 O) )=1 g⁄ml

d=m/v →m_sto=d.v=1 g⁄ml ×8,60 ml=8,6 g

Resultando la molaridad como:

[mol/L]=m_sto/(〖MM〗_sto× V_(sol(L) ) )=25,07 mol⁄L

Para la solución Problema 3:

V_NaOH=10,10 ml → (10,10÷1000)L=0,0101 L

〖MM〗_((NaOH))=39,997 g⁄mol

d_((H_2 O) )=1 g⁄ml

d=m/v →m_sto=d.v=1 g⁄ml ×10,10 ml=10,1 g

La molaridad quedaría expresada como:

[mol/L]=m_sto/(〖MM〗_sto× V_(sol(L) ) )=25,06 mol⁄L

¿Qué pasa con el pH de la solución conforme se acerca al punto de equilibrio?

Al principio el pH se eleva paulatinamente conforme se adiciona el titulante, mientras va aproximándose al punto de equilibrio se eleva con más velocidad. Después de dicho punto, el pH se eleva de nuevo en forma gradual. Se reconoce el punto de equivalencia o de equilibrio por el indicador usado, en este caso la fenolftaleína, por su cambio de color durante la adición antes mencionada.

El pH de la solución Problema 1 al igual que la del Problema 2, fue de 9.5, la solución que presentó un cambio fue la del Problema 3 donde su pH fue de 10.

Si se realizan las valoraciones utilizando azul de bromo timol en lugar de fenolftaleína, ¿cambian los resultados?

No cambian los resultados, pero sí el color. Al agregar azul de bromo timol a las soluciones, éstas se tornan de un color amarillo pálido. Luego, cuando llegan al punto de equilibrio, las soluciones adquieren un color azul.

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