Lab-fisico Quimica

Laboratorio de Fisicoquímica

Práctica de Laboratorio Nº1

DENSIDAD Y PESO MOLECULAR APARENTE DEL AIRE

INFORME

Integrantes:

Angel, López Ortiz

Jean Marco, Cruces Maldonado

Profesora:

María Quintana Cáceda

Semana 02

Fecha de realización: 05 de Abril

Fecha de entrega: 19 de Abril

2014

Introducción

En el presente laboratorio, se determinará la densidad y el peso molecular aparente del aire, pero ¿cómo esto será posible?, la respuesta es sencilla pero los cálculos son engorrosos.

Calcular la densidad del aire será posible, gracias a la diferencia de densidades de aire que está encerrado en el envase, pero, para que ocurra cierta diferencia, se debe someter a temperaturas diferentes, a presión constante (1attm) y teniendo en cuenta el volumen conocido de un recipiente, en este caso un Erlenmeyer de vidrio.

Ahora, para calcular las densidades y el peso molecular nos apoyamos en la fórmula clásica de los gases ideales:

PV = RTn …. (1)

Pero no sola esa fórmula nos podrá ayudar para el cálculo, existen otras como la ecuación de Van der Waals o la ecuación de Berthelot

Ecuación de Van der Waals:

P+ a/(V^2 ) ̅ =RT/(V ̅-b)... (2)

Ecuación de Berthelot:

M=(ρRT/P)[1+((9PT_c)/(128P_(c ) T))(1-6(T_c/T)2)] ….(3)

Objetivos

Determinar la densidad y el peso molecular aparente del aire a Presión constante.

Materiales

Baño termostatizado

Termómetro

Erlenmeyer de 300 mL

Tapón de jebe

Balanza analítica

Piceta de 500 mL

Probeta de 100 mL

Pinza

Procedimientos

Resultados y Discuciones

# de Medición 1 2 3 4 5

V Erlenmeyer 264.7

Temperatura (⁰C) 38 55 65 80 97

Masa del Sist. (g) 163.69 163.68 163.67 163.66 163.64

Tabla 1. Resultados experimentales

A condiciones iníciales:

Temperatura ambiente: 25ºC

Presión no menor de: 0.1ºC

Tiempo de equilibrio: 15min

Calculando el volumen del Erlenmeyer .

Primero hallamos el valor de la masa del agua:

MErlenmeyer + MTapón = 163.70g

MErlenmeyer + MTapón + Magua = 428.4

MErlenmeyer + MTapón + Magua = 428.4

163.70g + Magua = 428.4

Magua = 264.7g

Luego, con la formula de la densidad calculamos el volumen del recipiente usado.

VErlenmeyer = Vagua = m_agua/D_agua

Vagua = 264.7g/(1g/cm^3 )

VErlenmeyer = 264.7〖cm〗^3

Elaborar un gráfico de la masa total del sistema, mt vs 1/T (T es la temperatura absoluta).

Masa del sistema (1/T)K

163.69g 3.21 x10-3

163.68g 3.04 x10-3

163.67g 2.95 x10-3

163.66g 2.83 x10-3

163.64g 2.70 x10-3

Gráfico 1. 1/T vs mt (Masa del sistema (g))

Hallar la pendiente de la recta obtenida. Con esta pendiente calcular M.

La pendiente es 96.77

Viendo de otra manera la pendiente

96.77g*k ….. (1)

Una regresión lineal para determinar el peso molecular M.

De la ecuación general de los gases

PV=RTn

PV= RTm/M

M=(m(pendiente)*R)/(P*V) … (2)

Reemplazando 1 en 2

M=(96.77 g*k * 0.082atmL/kmol)/(1atm*0.2647L) = 29.977g/mol

Con los datos experimentales, hallar la densidad del aire a las temperaturas

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