Lab 2 Quimica Unab

FACULTAD DE ECOLOGÍA Y RECURSOS NATURALES

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS

DOCENTES: CLAUDIA ARAYA, CAROLINA GARIN

ALUMNOS: SEBASTIAN ROMO A., SABRINA ORLANDI L.

CARRERA: NUTRICIÓN Y DIETETICA

QUI. 101/307/1

Informe Laboratorio N°2

Química General

QUI 101

Introducción

Objetivos

 Realizar una estimación relacionado con la magnitud del tamaño y masa de una molécula de ácido oleico

 Realizar un apreciación respecto al numero de Avogadro

Aparatos y reactivos

Aparatos:

 Recipiente

 Pipeta de 10 ml

 Pie de metro

 Vaso precipitado 25 ml

Reactivos:

 Talco

 Acido oleico (C17 H33 COOH)

 Agua

Desarrollo experimental:

 Antes de iniciar el experimento se realiza el cálculo de la masa molar además de esto se debe realizar el cálculo de la concentración de la disolución. Obtenido estos resultados se prosigue con el experimento,

 En un recipiente poco profundo llene con agua hasta un centímetro del borde aproximadamente.

 Espere que el agua se encuentre en reposo para más tarde aplicar uniformemente el talco sobre la superficie de agua, obteniendo una capa muy delgada de talco.

 Ya obtenida la capa de talco, vierta el ácido oleico en el vaso precipitado, ya ahí con la pipeta obtenga un poco de esta solución.

 Con la solución en la pipeta diríjase al recipiente a una altura aproximadamente de 5 cm y deposite una sola gota de ácido oleico.

 Espere un momento para que el soluto forme la película monomolecular.

 Tome la medida correspondiente de la mancha originada en la capa de talco utilizando el pié de metro.

 Obtenido ya el valor correspondiente se utiliza la formula A= π * r^2, ya con este dato anótelo en la tabla en el lugar indicado.

 A continuación con la pipeta y el vaso precipitado donde se encuentra el acido oleico mida la cantidad de gotas que hay en un 1.0 ml. Repita este procedimiento tres veces.

 Obtenido resultado calcule el promedio de números de gotas en 1.0 ml de disolución. Cuyo dato tendrá que ser colocado en la tabla.

 A continuación calcular cuanto gramos de acido oleico forman la monocapa este se obtiene a partir de la concentración de la disolución y del numero de gotas/ml. Se anota este resultado en la tabla

Masa de soluto de gotas = Concentración de la disolución

números de gotas

 Con este resultado mas la densidad del ácido oleico que fue indicada (0.895 g/ml). Se puede calcular el volumen de soluto por gota de solución, el cual corresponderá al volumen de la monocapa. Se anota este resultado en la tabla

V= m

d

 Logrado obtener el volumen del soluto por gota de solución y además conociendo el valor de el área se puede aplicar una nueva formula que es V = A * h, para conocer el espesor de la monocapa se realizan los despejos correspondientes para obtener h y quedara en: h = A. Se anota este resultado en la tabla.

V

 Para calcular el número de moléculas que están formando la monocapa de se debe aplicar la formula VT = Vm * N en donde se nos indica que VT es el volumen de la monocapa, N es el numero de moléculas adsorbidas en la superficie y Vm el volumen ocupado por una molécula cuyo valor es h^3 / 162. Ya con estos datos calcular Vm

Vm = h^3 / 162

 Con el valor de Vm se remplaza la formula VT = Vm x N, se realiza el despeje correspondiente N = VT / Vm, debido que los valores VT y Vm ya son conocido. Siendo posible conoces los números de moléculas de ácido oleico en la monocapa. Se anota este resultado en la tabla.

 Antes de calcular el numero de Avogadro hay que calcular el numero de Moles de acido en una gota: mol = G. ácido en una gota

P.M

 Finalmente obtenido todos estos valores se puede calcular el numero de Avogadro con la formula NA = ____N______

moles de acido

Resultados:

1. Formula: C17H33COOH

 Para calcular la masa molar se multiplica la cantidad de elementos por la cantidad deL numero atómico

C: 12 * 17= 204

H: 1 * 3 = 3

C: 12 * 1 = 12

O: 16 * 1 = 16

O: 16 * 1 = 16

H: 1*1 = 1____

282 g/mol

2. Al inicio del laboratorio, se debió depositar una gota de acido oleico sobre el recipiente que contenía agua con una capa delgada de talco, se obtuvo el siguiente resultado a través del píe de metro:

 0.88 mm de diámetro.

2. Este resultado para ser aplicado en la formula se tiene que dividir por 2, osea, 044 cm. Ya con este resultado se puede aplicar la formula A= π * r^2

Donde:

 A: área

 π: Constante que en este caso será de 3, 14

 r: Radio de la película formada en el agua de acido oleico.

R = 0.88 cm / 2

= 0.44 cm  Promedio de Radios.

A= π * r^2  A= 3.14 x (0.44cm)2 = 0,608212338 cm2

3) A partir de la concentración de la disolución y del número de gotas/ml

...