Laboratorio Formula empirica

ACTIVIDAD VIRTUAL SEMANA 12 LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL[pic 1]

DETERMINACIÓN DE FORMULA EMPIRICA Y REACCIONES QUÍMICAS

ANDREA CAMILA MARTINEZ – DERLLY ALEJANDRA PINILLA

1. Acceder al siguiente link de JOVE y observar el video:  https://www.jove.com/v/10181/determining-the-empirical-formula

1. En esta sesión de laboratorio virtual los estudiantes:

1. Realizarán algunas reacciones características de compuestos inorgánicos
2. Identificarán las evidencias observadas que indican que las reacciones ocurrieron
3. Categorizarán las reacciones realizadas durante la práctica

MARCO TEÓRICO – REACCIONES QUÍMICAS

Algunos cambios químicos complejos como el crecimiento de las plantas y animales son el resultado de millares de reacciones químicas diferentes, la observación e interpretación de los cambios es la base sobre la cual se fundamenta la ciencia química. También a nivel de laboratorio se pueden realizar varios tipos de reacciones en donde como evidencia de que ha ocurrido una reacción química podemos tener: la formación de un precipitado, desprendimiento de un gas, un cambio de color o bien un cambio de temperatura.

En una reacción química, los reactivos se combinan químicamente por simple contacto a temperatura ambiente o suministrando la energía suficiente para que los enlaces se rompan y se formen otros nuevos. En muchos casos, los reaccionantes deben estar en solución para garantizar un medio propicio a la reacción, o debe añadirse un catalizador para que la transformación en productos ocurra a una velocidad apreciable. Las reacciones químicas pueden clasificarse como:

Reacciones de síntesis, combinación o adición: Son aquellas en las que dos o más sustancias se unen para dar una nueva. X + Y → XY

Reacciones de descomposición o de análisis: En estas reacciones una sustancia se descompone en otras de estructura más simple. XY → X + Y

Reacciones de desplazamiento o de sustitución simple: Son aquellas en las que un elemento que forma parte de un compuesto es desplazado y sustituido por otro. X + YZ → XY + Z

Reacciones de doble desplazamiento o doble sustitución: En estas reacciones dos compuestos intercambian entre sí algún elemento químico dando como resultado otros dos compuestos distintos. WX + YZ→ WZ + XY

PROCEDIMIENTO:

Observe los videos, consulte y anote para cada uno de los experimentos las reacciones que ocurren teniendo en cuenta las evidencias observadas que indican que la reacción ocurrió, el estado físico de los reactivos y productos. No olvide balancearlas. En los casos en donde no se da reacción escriba una “equis, x” sobre la flecha, por ejemplo:

X + YZ        1[pic 2][pic 3]

Para la DISCUSIÓN O ANÁLISIS DE RESULTADOS:

Asigne a cada reacción la categoría a la que pertenece, de las mencionadas en la introducción del documento de la práctica: reacciones de síntesis, combinación o adición, reacciones de descomposición o de análisis, reacciones de desplazamiento o de sustitución simple y reacciones de doble desplazamiento o doble sustitución. Explique por qué en algunos casos no se dieron las reacciones, y en los casos en que sí se dieron las reacciones, explique si se observó mayor velocidad de reacción con ciertos metales o con ciertos ácidos, por qué en algunos casos se calienta el recipiente o en otros se siente frío, porque hay formación de gases, o precipitados, cambio de colores, etc. Es decir, a la luz de las reacciones químicas explique las evidencias de reacción que se observan en cada caso.

Experimento 1: Reacción de metales con HCl

En 3 tubos de ensayo, en cada uno de ellos adicione aproximadamente 1 mL de HCl 1M. Márquelos apropiadamente con el propósito de evitar confusiones y adicione cada una de las sustancias que se listan en la Tabla 1. En las observaciones anote las evidencias de reacción.

Tabla 1. Reacciones entre ácido clorhídrico y diferentes metales

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