Laboratorio Química Básica Practica # 3 “OXIDACIÓN-REDUCCIÓN”
Enviado por gabogabo33 • 13 de Agosto de 2015 • Ensayo • 1.640 Palabras (7 Páginas) • 447 Visitas
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INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
Escuela Superior de ingeniería mecánica y eléctrica[pic 2]
Departamento de Ingeniería en
Control y Automatización
Laboratorio Química Básica
Practica # 3
“OXIDACIÓN-REDUCCIÓN”
INTEGRANTES:
- LOPEZ GOMEZ GABRIEL ARCANGEL
- Hernández Salazar Luis Ángel
- Morales Sánchez Fernando Adrián
- Ruiz Escalante Oscar Francisco
Profesora: Arcelia Sahagún Victorino
Equipo: #3 Grupo. 1AM4
21/ENERO/2015
Índice
Pagina
Índice | 1 |
Objetivo | 2 |
Consideraciones técnicas | 2 |
Material | 6 |
Procedimientos | 6 |
Cuestionario | 8 |
Observaciones | 10 |
Conclusiones | 10 |
Bibliografía | 10 |
OBJETIVO
El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.
CONSIDERACIONES TEÓRICAS:
ECUACIÓN QUIMICA
Una ecuación química es la representación gráfica o escrita de un cambio químico, empleando símbolos para las sustancias sencillas como los elementos y fórmulas para los compuestos.
Toda ecuación está constituida por dos partes, la de la izquierda, se exhiben los reactivos o sustancias iniciales y la de la derecha donde se indica los productos o sustancias que forman.
Separadas por un flecha que indica el sentido del cambio para el caso de una reacción irreversible o bien, o bien por dos flechas simultaneas en ambos sentidos, que indica que la reacción es reversible.
Una reacción irreversible, es aquella que se realiza un solo sentido mientras existan reactivos.
Este tipo de reacciones se detendrán cuando uno de los reactivos se agote, o cuando queda fuera del sistema alguno de las sustancias producidas.
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
El francés Antoine Lavoisier estableció la LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA o LEY DE LAVOISIER la cual establece que en toda reacción química, la suma de las masas de los reactivos, es igual a la suma de las masas de los productos obtenidos.
La ley de Lavoisier que también se puede expresar de la siguiente forma: la masa no se crea ni se destruye solo se transforma.
BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
Para que se cumpla la ley de Lavoisier o de la Conservación de la Masa, y en general, las leyes de la combinación química, es importante realizar el balanceo de una ecuación química.
- El método de tanteo.
- El método por oxido reducción (REDOX).
- El método de ion electrón.
En toda ecuación química representa la parte de una sustancia que puede intervenir en una reacción química.
El balanceo de una ecuación química consiste en determinar los números que como coeficientes de cada entidad química que participa, permita tener el mismo número de moléculas, átomos, iones o radicales, en ambos lados de la ecuación de que se trate.
BALANCEO POR MÉTODO DE TANTEO
El método de tanteo consiste en observar la ecuación y cuando el número de átomos presentes sea non, hay que convertirlo en par, médiate un coeficiente, el más sencillo.
OXIDACIÓN
Oxidación se aplica a toda transformación química donde el intercambio de electrones tiene como consecuencia que el número de oxidación de una especie química aumente, dicha especie química dona electrones al pasar de un numero de oxidación a otro, y a dichos electrones, los recibe otra especie química.
La oxidación siempre va acompañada de la reducción.
NÚMERO DE OXIDACIÓN
El numero entero positivo o negativo que se asigna a cada elemento que participa en un compuesto, y representa las cargas que tiene el átomo de dicho elemento en una molécula o en un ion, al intercambiar electrones en la dirección establecida por la diferencia de electronegatividades.
El número de oxidación de cualquier elemento sin combinar, es igual a cero.
En la mayoría de sus compuestos, el hidrogeno presenta el número de oxidación (+1), excepto en los hidruros y donde es (-1).
El oxígeno trabaja con un numero de oxidación -2 excepto en los peróxidos, donde es -1.
En compuestos binarios y ternarios entre metales y no metales, generalmente, el metal tiene un número de oxidación positivo e igual al número de grupo al que pertenece.
En todo compuesto, las suma de los números de oxidación de los elementos que participan, es cero.
Para un ión, la suma de los números de oxidación de los elementos que lo integran, es igual a la carga del ión.
REDUCCIÓN
Se aplica a toda transformación química donde el intercambio de los electrones tiene como consecuencia que el número de oxidación de una especie química disminuya, dicha especie química acepta electrones al pasar de un numero de oxidación a otro, dicho electrones los dona otra especie química.
Un cambio en el número de oxidación determina el sentido del intercambio de electrones.
AGENTE OXIDANTE
El agente oxidante es aquella sustancia química que produce la oxidación de otra y que contiene el átomo de elemento cuyo número de oxidación disminuye es decir que se reduce.
AGENTE REDUCTOR
El agente reductor es aquella sustancia química que promueve la reducción de otra y que contiene el átomo del elemento, cuyo número de oxidación aumenta, o sea que se oxida.
BALANCEO POR EL METODO DE ÓXIDO-REDUCCIÓN
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