Laboratorio de agua

IDENTIFICACIÓN

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: PREPARACIÓN  ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES ACIDO- BASE.

FECHA: 03/09/2014

INTEGRANTES

NOMBRE: JERALDY OCHOA PACHECO

CÓDIGO: 96032417156

NOMBRE: CATALINA CASTRO

CÓDIGO: 1018404781

NOMBRE: YULY ANDREA TORO

CÓDIGO: 1099370229

NOMBRE: NICOLE JASMIN ALVAREZ

CÓDIGO: 1098754314

PROGRAMA: TRA

GRUPO: C148

DOCENTE: SONIA RANGEL

RESUMEN

La práctica número uno del laboratorio de agua estuvo compuesta por dos partes la primera parte consistió en la preparación de una solución de 100 ml de NaOH (hidróxido de sodio) 0.1N y la preparación de una solución de 100 ml de HCL(ácido clorhídrico) 0.1N, la segunda parte corresponde a la estandarización de dichas soluciones donde se determinó la concentración exacta de los reactivos o productos. Esto se efectuó mediante una sustancia patrón considerada estándar o patrón.

TABLAS DE DATOS Y CALCULOS

PARTE 1: PREPARACION DE SOLUCIONES.

PREPARACION DE 100 ml SOLUCION NaOH 0,1 N

V NaOH: 100 mL.

% de pureza del NaOH: 99%

N:0,1

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NORMALIDAD REAL

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HCL

Valor teórico=100 ml

Normalidad=0.1N

VOLUME

PREPARACION DE 100 ml SOLUCION HCL 0,1 N

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ANALISIS DE RESULTADOS

• Los resultados obtenidos de las sustancias dadas en la práctica, y comparándolos con los valores teóricos no fue el mismo, pero este factor siempre va a ser así ya que para obtener los mismos valores de los teóricos el lugar donde se realice la practica debe tener unas condiciones adecuadas o iguales a las condiciones con las que trabajaron para obtener ese resultado en dicha teoría.
• En el desarrollo de la práctica de laboratorio se pretendía tomar cierta habilidad en la preparación  de las soluciones a trabajar, teniendo en cuenta la valoración o titulación de esta.      
• Las disoluciones de las sustancias valorantes deben ser estandarizadas antes de su empleo como sustancias valorantes, es decir, su concentración debe ser medida experimentalmente frente a una sustancia que actúa como patrón primario, y no sólo calculada a partir de la masa empleada para la disolución. Esto es necesario porque dichas sustancias no son completamente puras, pueden sufrir alteraciones en el proceso de disolución, o posteriormente durante con el tiempo transcurrido. En las valoraciones ácido-base se emplean ácidos fuertes (como HCl) y bases fuertes (como NaOH) como sustancias valorantes, pero no son patrones primarios y sus disoluciones deben ser estandarizadas

CONCLUSIONES

• Se  presentaron soluciones de acuerdo a los diferentes tipos de concentración utilizando HCl  al 97% y NaOH  al 99% de pureza.

• Después de haber realizado por nuestra propia cuenta las distintas actividades de laboratorio planteadas en el manual podemos concluir que el trabajo practico de laboratorio nos permite entender más fácilmente los conceptos de reacciones, ya que estas reacciones experimentales son más comunes de lo que pensamos por que ocurren habitualmente en la naturaleza, alrededor o dentro de nuestro organismo, puesto que muchas de las sustancias que consumimos a diario tienen un carácter ácido, básico o neutro de la misma forma nos damos cuenta de que el proceso de titulación o valoración, es una forma controlada de llevar a cabo una reacción que puede ser de neutralización, complexo métrica (de formación de complejos) o redox (de oxidación-reducción) en la que conocemos con precisión la concentración de uno de los reactivos, así como el volumen exacto añadido de ambos.

• Además el proceso de titulación es importantísimo para el avance de la ciencia, ya que mediante esto se puede conocer y calcular la concentración exacta de un segundo reactivo, en una reacción, esta técnica requiere de mucha precisión debido a que una sola gota es necesaria para una variación de pH.

• El previo conocimiento de los instrumentos de trabajo es vital para un buen desempeño en el ejercicio, particularmente tuvimos dificultades en el laboratorio en gran parte por la falta de claridad en los conceptos y la poca   experiencia con el manejo de instrumentos.

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

• http://www.buenastareas.com/ensayos/Acidez-En-Aguas/1670687.html

• http://www.eumed.net/libros-gratis/2013a/1326/acidez-agua.html

• http://www.lenntech.es/ph-y-alcalinidad.htm