Laboratorio

OBJETIVOS

Obtener carbonato de calcio CaCO3 a partir de carbonato de sodio Na2CO3 y cloruro de calcio di hidratado CaCl22H2O.

Aplicar los conocimientos básicos de estequiometria: reactivo limite, eficiencia de una reacción, pureza de reactivos y pureza de productos.

Obtener el porcentaje de rendimiento experimental en la obtención de carbonato de calcio.

MARCO TEORICO

La estequiometria: se refiere a la medición y cálculo de las cantidades de los elementos presente en los compuestos y en las reacciones químicas.

Ecuación estequiometria: su relación más sencilla es entre el número de moléculas de reactivos y el número de moléculas de productos. Es por tanto una relación cuantitativa entre los reactivos y los productos.

La reacción química: es un proceso por el que una o varias sustancias reacciona químicamente entre si para producir nuevas sustancias. La ecuación química indica los números relativos de moléculas, átomos, o iones que participan en la reacción química como reactivos o productos.

El rendimiento teórico de una reacción: es la máxima cantidad (masa o volumen) de producto que puede obtenerse a partir de una dad masa de reactivo.

La eficiencia de una reacción: van de la mano con los procesos del control de los ambientes de reacción y de la equimolaridad (la equivalencia en moralidad de los reactivos), traducida a unidades de peso (estas unidades de peso son las que realmente aplica el operario del reactor).

Calcule los gramos de CaCl2 como CaCl2 2H2O, que debe pesar para que reaccione completamente con 1.3 gr de NaCO3.

146.84gr CaCl2 2H2O 106gr Na2CO3

X 1,3gr Na2CO3

X=(146,84gr CaCl2.2H2O*1,3 gr Na2CO3)/(106 gr Na2CO3)=1,8CaCl2 2H2O

Considere la siguiente reacción:

CaCl2(ac) + Na2CO3(ac) CaCO3(s) + 2NaCl

Si se mezclan 20g de CaCl2 2H2O con 30g Na2CO3, conteste:

Cual es el reactivo limite

20g CaCl22H2O *(1 mol CaCl2.2H2O)/(146.84g CaCl2.2H2O)* 1molCaCo3/1molCaCl2=0,13mol CaCO3

Reactivo limite CaCl2

30g Na2CO3 *(1 mol Na2CO3)/(106g Na2CO3)* 1molCaCo3/1molNaCO3=0,28mol CaCO3 mol CaCO3 obtenidos

Gramos de reactivo en exceso

1,3gr de Na2CO3 1,8gr de CaCl2 2H2O

X 2Ogr CaCl2 2H2O

X=(1,3gr Na2CO3*20grCaCl2.2H2O)/(1,8 gr CaCl2.2H2O)=14,44gr Na2CO3

30grNa2Co3 – 14,44gr Na2CO3 = 15,56gr Na2CO3 Reactivo en exceso

Moles de reactivo en exceso

1mol Na2CO3 106gr

X 14,44gr

X=(1mol Na2CO3 *14,44gr)/106gr=0,136gr Na2CO3

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