Laboratorio

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL

MARCO TEORICO

Mezclas

Las mezclas son una asociación física de dos o más sustancias puras sin que exista reacción química entre ellas, tienen una composición variable, pueden separarse por medios físicos, poseen temperaturas variables durante el cambio de estado. Algunos ejemplos de las mezclas son:

Mezclas comunes Composición

Granito Cuarzo, feldespato, y mica

Petróleo Metano, etano, propano

Orina Urea, agua

Alcohol medicinal Alcohol y agua

Lejía Agua, hipoclorito de sodio

Sangre Agua, hemoglobina, glucosa

Coca Cola Agua, CO2, cafeína

Vinagre Agua, ácido acético

Gasolina Hetpano, octano

Mezcla

En una mezcla se pueden agregar 2, 3 ó más sustancias; en cantidades indefinidas; no se produce ningún cambio de energía. Al final de cualquier mezcla seguiremos teniendo las sustancias que agregamos y en las mismas cantidades, no tendremos nada nuevo. Ejemplos: una ensalada, es una mezcla; el aire, es una mezcla de gases; sal disuelta en agua, es una mezcla (porque no se formó nada nuevo, se sigue teniendo agua y sal, que se puede separar, utilizando los medios adecuados); agua y aceite, es una mezcla (tanto como la anterior).

Combinación

Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se pueden obtener otra (u otras) con propiedades diferentes. Para que tenga lugar, debemos agregar las sustancias a combinar en cantidades perfectamente definidas, y para producirse efectivamente la combinación se necesitará liberar o absorber calor (intercambio de energía). Ejemplos: una cierta cantidad de cobre reaccionará con el oxígeno del aire cuando se le acerque la llama de un mechero, entonces se combinan el cobre y oxígeno, gracias a la energía proporcionada por el calor de la llama del mechero.

Descomposición

Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por 2 ó más átomos), puedo obtener 2 ó más sustancias con diferentes propiedades. Ejemplos: al calentar óxido de mercurio, puedo obtener oxígeno y mercurio; puedo hacer reaccionar el dicromato de amonio para obtener nitrógeno, óxido crómico y agua.

MATERIALES Y METODOS

1. MATERIALES

ACIDO CLORHIDRICO

5 TUBOS DE ENSAYO

PINZA

EMBUDO

PAPEL FILTRO

MORTERO Y PISTILO

LUPA

AZUFRE EN POLVO

LIMADURA DE HIERRO

TRIANGULO PORCELANA

ARO

SOPORTE UNIVERSAL

VIDRIO DE RELOJ

VARILLA DE VIDRIO

MECHERO

2. METODOLOGIA

1 En primer lugar se observo la muestra de azufre

2 Se agrego un poquito de azufre sobre el papel y se determino la reacción del imán sobre el azufre.

3 En un tubo de ensayo se agregaron 5 ml de H20 mas 0,3 gramos de azufre, se agito y se observo la reacción

4 Se agregaron 0,3 gramos de azufre + 2 ml de HCL, se observo la reacción en el tubo y su calentamiento si este se producía

5 Se agregaron 0,3 gramos de azufre + 2 ml de CS2 (Disulfuro de carbono), se agito y se observo que ocurría en la solución, posteriormente se filtro y lo que quedo de la solución se evapora.

6 Por ultimo se tomo el azufre + la limadura de hierro, se coloco en el

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