Los Enlaces Quimicos

Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. Concepto de enlace químico

Los átomos no se encuentran aislados en la naturaleza, sino que están agrupados formando

infinidad de moléculas, y estas infinidades forman las sustancias. Estas agrupaciones de átomos implican uniones y por lo tanto actividad química. La actividad química de los átomos reside en los electrones, específicamente en los electrones de valencia, aquellos que están localizados en la última capa o nivel de energía de un átomo. Esto es que, los átomos se unen entre si por medio de fuerzas de atracción, las cuales los atraen y los mantienen unidos a nivel de los electrones de valencia; así, un enlace químico es la unión entre átomos y entre moléculas por medio de fuerzas de atracción; o sea, las fuerzas que unen a los átomos entre si se llaman enlaces.

Los enlaces son muy importantes porque:

- Permiten que los átomos se agrupen en moléculas.

- Permiten que las moléculas se agrupen entre sí, lo que da lugar a que se formen sustancias puras y compuestas.

- Conociendo el mecanismo de los enlaces químicos, el hombre puede formar y separar sustancias.

Para comprender bien los enlaces químicos debemos conocer antes el siguiente concepto.

DEFINICIÓN ENLACE IONICO: el enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro.

CARACTERISTICAS:

* Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.

* Este enlace se produce una transferencia de electrones de un metal a un no metal formando iones

* Altos puntos de fusión y ebullición.

* Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.

* Son solubles en solventes polares y aun así su solubilidad es muy baja.

* Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.

* En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en dicho cubo, la bombilla, del extraño circuito, se encenderá . Esto se debe a que los iones disueltos de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello este funciona.

DEFINICIÓN ENLACE COVALENTE: Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar y se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se

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