Los óxidos básicos o metálicos.

Los óxidos básicos o metálicos.

Los óxidos son compuestos que se forman al combinar un elemento con el oxígeno. Se clasifican en dos grupos principales: óxidos básicos o metálicos y óxidos ácidos u anhídridos.

Los óxidos metálicos como su nombre lo indica, se obtienen al combinar un elemento metálico con el oxígeno. Cabe destacar que el elemento electropositivo (metal) siempre se coloca al lado izquierdo de la fórmula del óxido y el oxígeno que es electronegativo (no metal) del lado derecho. Por ejemplo: CaO (óxido de calcio), Fe2O3 (óxido férrico), Na2O (óxido de sodio). En dichas fórmulas el metal: Calcio (Ca), Hierro (Fe) y Sodio (Na) está colocado a la izquierda de la fórmula del respectivo óxido.

Para nombrarlos se utilizan tres sistemas de nomenclaturas muy conocidas:

A) Sistemática: se utilizan los siguientes prefijos para indicar la cantidad de átomos de cada elemento que componen al óxido:
Mono = Si está una sola vez. 
Di = si se repite dos veces
Tri = Tres veces
Tetra = Cuatro veces
Penta = Cinco veces
Hexa = Seis veces
Hepta = Siete veces
Por ejemplo: Fe2O3 : Trióxido de dihierro
                     CuO: Monóxido de cobre.  (se sobreentiende que al no colocar mono como prefijo, el elemento está una sola vez en la fórmula)
                      
B) Stock: En esta nomenclatura se debe colocar el número de oxidación del elemento electropositivo (metal) en número romano dentro de un paréntesis.
Por ejemplo: Fe2O3 : Óxido de hierro (III)
                     CuO: Óxido de cobre (II)
C) Tradicional: En esta nomenclatura se utilizan prefijos y sufijos dependiendo del número de estados de oxidación que presente el elemento electropositivo (metal).
a) Si el elemento electropositivo presenta un sólo estado de oxidación: se coloca la palabra "Óxido de" seguido del nombre del elemento electropositivo en español. Por ejemplo: CaO: Óxido de calcio. 
                                                           Al2O3: Óxido de aluminio.
b) Si el elemento electropositivo presenta dos números de oxidación: Se coloca la palabra "Óxido" seguido de las terminaciones "oso" o "ico" al elemento electropositivo respectivamente (generalmente se utiliza el nombre en Latin del elemento menos la terminación "um o ium"). Por ejemplo:  FeO : Óxido Ferroso.
                                                                                                             Fe2O3 : Óxido Férrico.
c) Si el elemento electropositivo presenta tres números de oxidación: Se coloca "Óxido" seguido de:
c.1) Hipo+ nombre del metal en Latin menos su terminación "um o ium"+oso.   Si es el menor número de oxidación.
c.2) Nombre del metal en Latin menos su terminación "um o ium"+oso.  Si es el penúltimo número de oxidación.
c.3) Nombre del metal en Latin menos su terminación "um o ium"+ico. Si es el último número de oxidación.
Por ejemplo:   CrO: Oxido hipocromoso.
                       Cr2O3 : Óxido cromoso.
                       CrO3 : Óxido crómico.  
 

Óxidos Ácidos o Anhídridos

Son compuestos moleculares, generalmente solubles en agua, formados por no metales. Por este motivo, son compuestos principalmente gaseosos. En los anhídridos, el oxígeno presenta un estado de oxidación -2.

No metal + O2 ——————————–> Anhídrido
S + O2 —————————————-> SO2

Los óxidos ácidos o anhídridos son óxidos que reaccionan con agua, produciendo un ácido, o reaccionan con una base, produciendo sal y agua.

SO3 +  H2O ———————–> H2SO4
SO3 + 2NaOH ——————–> Na2SO4 + H2O

Nomenclatura de anhídridos u óxidos ácidos

Se pueden nombrar de acuerdo a Nomenclatura IUPAC o de acuerdo a la Nomenclatura Tradicional.

IUPAC: Oxido de________________________(estado de oxidación en números romanos).
(Nombre del elemento)

Tradicional: Anhídrido___________________________ Oso   (Estado de Oxidación menor) o Ico (Estado de Oxidación Mayor)          (Nombre del elemento)

Ejemplo: Compuesto SO2
IUPAC:  Anhídrido de Azufre (IV)
Tradicional: Anhídrido Sulfuroso

También en los anhídridos y óxidos el nombre del compuesto puede asignarse de acuerdo al número de oxígenos presentes con el auxilio de ios prefijos mono, di, tri, etc.
Ejemplos:

• CO Monóxido de Carbono
• CO2 Dióxido de Carbono

Hidróxidos

Los hidróxidos son compuestos iónicos formados por un metal (catión) y un elemento delgrupo hidróxido (OH-) (anión). Se trata de compuestos ternarios aunque tanto su formulación y nomenclatura son idénticas a las de los compuestos binarios.

Formulación de los hidróxidos

La fórmula general de los hidróxidos es del tipo X(OH)n, siendo el número de iones igual que el número de oxidación del catión metálico, para que la suma total de las cargas sea cero.

Nomenclatura de los hidróxidos

Los hidróxidos son nombrados utilizando la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.

Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento teniendo en cuenta la valencia con la que actúa:

• Una valencia: Hidróxido ... ico

• Mg+2 + (OH)-1 » Mg(OH)2: hidróxido magnésico

• Dos valencias:

• Menor valencia: Hidróxido ... oso

• Pt+2 + (OH)-1 » Pt(OH)2: hidróxido platinoso

• Mayor valencia: Hidróxido ... ico

• Pt+4 + (OH)-1 » Pt(OH)4: hidróxido platínico

• Tres valencias:

• Menor valencia: Hidróxido hipo ... oso

• Zr+2 + (OH)-1 » Zr(OH)2: hidróxido hipocirconioso

• Valencia intermedia: Hidróxido ... oso

• Zr+3 + (OH)-1 » Zr(OH)3: hidróxido circonioso

• Mayor valencia: Hidróxido ... ico

• Zr+4 + (OH)-1 » Zr(OH)4: hidróxido circónico

• Cuatro valencias:

• Primera valencia (baja): Hidróxido hipo ... oso

• V+2 + (OH)-1 » V(OH)2: hidróxido hipovanadoso

• Segunda valencia: Hidróxido ... oso

• V+3 + (OH)-1 » V(OH)3: hidróxido vanadoso

• Tercera valencia: Hidróxido ... ico

• V+4 + (OH)-1 » V(OH)4: hidróxido vanádico

• Cuarta valencia (alta): Hidróxido per ... ico

• V+5 + (OH)-1 » V(OH)5: hidróxido pervanádico

Nomenclatura de stock: en la nomenclatura de stock comienza con la palabra hidróxido seguido del elemento metálico con la valencia del mismo en números romanos entre paréntesis.

Ejemplos:

HgOH: hidróxido de mercurio (I)
Sn(OH)2: hidróxido de estaño (II)

Cuando el elemento metálico sólo tenga una valencia no se indica en numeros romanos la valencia:

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