“MANEJO DEL ESPECTROFOTÓMETRO”

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL 

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

LABORATORIO DE QUÍMICA ANALITICIA

OPTATIVA 2

ESPECTROSCOPÍA MOLECULAR ATÓMICA

Práctica No. 6

“MANEJO DEL ESPECTROFOTÓMETRO”

EQUIPO No. 3

Integrantes:

• Romero Martínez Iván
• Salcedo Lima Valery Johana

Profesora: Nora Gómez

Grupo: 3IM67                      Sección “A”

OBJETIVO GENERAL:

• Comprender los conceptos y teoría fundamental de la técnica de espectrografía IR para la identificación de grupos funcionales de moléculas orgánicas.

OBJETIVOS PARTICULARES:

• Identificar los diversos componentes de un equipo de EIR y su funcionamiento
• Aprender el manejo de un espectrofotómetro de EIR Spectrum RX 1FIR, Marca Perkin Elmer y un espectrofotómetro de FTIR Modelo FTIR-65, Marca Perkin Elmer.
• Conocer diversas técnicas de manejo de muestras
• Interpretar de los espectrogramas obtenidos, durante las prácticas.
• Caracterizar muestras de composición desconocida a través de la interpretación de su espectro         infrarrojo, con ayuda de tablas, que muestran los números de onda de absorción de cada grupo funcional.

MARCO TEÓRICO

La espectroscopia infrarroja es el resultado de la interacción de la radiación electromagnética en la región infrarroja con la materia.

La energía total de una molécula es la suma de sus energías de traslación, que permite a los átomos desplazarse a través de ciertos espacios, de rotación, que permite a los  átomos girar alrededor de su centro de masa, de vibración, la resultante de  todas las vibraciones que presentan los enlaces químicos y energía electrónica o energía de unión.

La frecuencia de vibración de las diferentes uniones químicas depende de la naturaleza química de los átomos involucrados en la vibración y de la constante de fuerza de cada enlace. Por lo que en un compuesto presenta tantas vibraciones diferentes como uniones químicas vibrando a frecuencias diferentes presente. Todas éstas uniones se encuentran vibrando en su nivel cuántico vibracional fundamental, Vo.

La energía, frecuencia y longitudes de onda que posee la radiación del infrarrojo medio coinciden con la energía que requieren los enlaces químicos para vibrar, de tal modo que cuando ésta incide sobre los enlaces es absorbida por éstos provocando que continúen vibrando a la misma frecuencia, pero a una mayor amplitud, pero ahora en niveles cuánticos superiores. Un enlace químico vibrando solo podrá absorber radiación en el IR si la vibración provoca un momento dipolar que vibre a la misma frecuencia de la radiación IR absorbida. Al medir y expresar gráficamente la energía absorbida por cada unión se tiene un espectro de IR, de tal modo que, conociendo la energía absorbida se pueda deducir la unión que está causando esta absorción.

Los espectros de IR son un gráfico donde se representa en las abcisas, la radiación IR absorbida por  los enlaces químicos en términos de número de onda, ῡ, de la radiación (de 4000 a 200 cm1-) y en las ordenadas la absorbancia de las mismas.

La espectroscopía IR se considera como una prueba de identidad. Si se comparan los espectros de IR de muestras patrón del mismo compuesto a la misma concentración, los dos espectros serán idénticos, sobre todo en la zona del espectro de la zona de las huellas digitales (1500-200 cm1-).

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