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MESCLAS Y TECNICAS DE SEPARACION


Enviado por   •  24 de Abril de 2016  •  Informe  •  1.212 Palabras (5 Páginas)  •  328 Visitas

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[pic 1] MESCLAS Y TECNICAS DE SEPARACION

Mayo, Velásquez, Juan Esteban (98041457120); Velandia, Martínez, Kevin Rene (98030271963); Jaimes, Pabón, Luis Fernando (1094276612);                             Esteban, Valencia, Cristian Javier (1048995607)

Curso: Laboratorio de Química General, Grupo S, Departamento de Ciencias Básicas, Universidad de Pamplona

RESUMEN: Las sustancias puras se caracterizan porque tienen una composición fija y no pueden ser separadas por métodos físicos en otras sustancias más simples. Un sistema material es una mezcla de dos o más sustancias puras, de composición variable y en el que sus componentes pueden separarse por métodos físicos. Las mezclas son heterogéneas cuando constan de dos o más fases y sus componentes pueden identificarse a simple vista o con ayuda de un microscopio. Las homogéneas son las llamadas comúnmente soluciones, en las que se observa una sola fase en la que todas las propiedades químicas y físicas son idénticas.

ABSTRACT: Pure substances are characterized by having a fixed composition and can not be separated by physical methods into simpler substances. A material system is a mixture of two or more pure substances of varying composition and in which its components can be separated by physical methods. Mixtures are heterogeneous when consist of two or more phases and their components can be identified by sight or by means of a microscope. Homogeneous are commonly called solutions, in which one phase in which all the chemical and physical properties are identical observed.

Palabras Claves: Destilación, Distillation, Evaporación, Homogénea, Heterogénea, Separación.

Key Words: Distillation, Evaporation, Homogeneous, Heterogeneous, Separation.

1. Introducción

Para la separación de mezclas en el laboratorio se emplean distintos métodos que dependen de las características de la mezcla a separar. Así, para mezclas homogéneas puede emplearse destilación, evaporación, cromatografía, extracción o cristalización. Para mezclas heterogéneas puede usarse decantación, imantación, tamización, filtración, sublimación, centrifugación o disolución seguida de filtración.

2. Materiales y Métodos

2.1 Materiales y reactivos

•        Una lupa

•        Un embudo de decantación

•        Una probeta de 50 ml

•        Un vidrio reloj grande

•        Un vaso de precipitado de 250 ml

•        Un vaso de 100 ml

•        Un embudo de cuello largo

•        Un Erlenmeyer de 100 ml

•        Una varilla de agitación

•        Dos soportes y pinzas

•        Un mechero, malla y aro

•        Una espátula

•        Un equipo de destilación simple

•        Un pipeteador

•        Cinco perlas de ebullición

•        Una balanza de 3 brazos

•        Un mortero con pistilo

Tabla 1 reactivos.

Reactivo

Marca

100ml bebida alcohólica sin gas

up

 Etanol

up

Acetato de Elio

Up

Agua destilada

Up

Cloruro de sodio

Up

Imán

Up

Limadura de hierro

Up

2 papeles filtro por grupo

Up

Aceite mineral

Up

Azul de metileno

up

2.2 Métodos

En la clase de laboratorio de química general hemos realizado un experimento para poner en práctica las técnicas de separación de mezclas, que pueden ser: la filtración, la decantación, la cristalización o la destilación. En este caso hemos realizado la separación magnética, filtración, destilación, decantación, cristalización y cromatografía. también existe dos tipos de mezclas: la heterogénea y la homogénea. En esta práctica separamos mezclas homogéneas y heterogéneas.

3.  Resultados y Análisis

Tabla 2 Tabla de resultados

Experiencia

observaciones

Datos  

Análisis  

Filtración y evaporación

Agua con arena y sal

Agua 100 ml y arena 3 g y sal 3g  

Mezcla heterogénea

Separación magnética

Arena y limadura de hierro

Arena 2 g y hierro 2 g  

Mezcla heterogénea

Decantación

Aceite mineral y agua destilada

Aceite 5 ml y agua 15 ml

Mezcla heterogénea

Destilación simple

Ron 5 estrellas

100 ml

Etanol 30 ml

Cromatografía

4. Conclusiones

Al destilar los 100 ml de la bebida alcohólica a una temperatura de 80 °C por un tiempo aproximado de 30 minutos se obtuvo 30 ml de etanol.

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