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Marco teórico Hidratos


Enviado por   •  8 de Febrero de 2016  •  Informe  •  930 Palabras (4 Páginas)  •  411 Visitas

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Introducción

En la siguiente práctica llevaremos a cabo un proceso experimental sobre el  sulfato de cobre y el sulfato de magnesio hidratado con el fin de comprender lo que respecta a los hidratos y de esta forma determinar el porcentaje de agua que posee la sustancia a partir de un proceso de descomposición. Utilizaremos materiales comunes de laboratorio y en este caso una sal hidratada nombrada anteriormente.

Objetivos

  • Entender la composición química de una sal hidratada
  • Determinar la composición porcentual de agua presente en los hidratos de  sulfato de cobre y en el sulfato de magnesio.

Marco teórico

Hidratos

Los hidratos son compuestos que tienen una determinada cantidad de moléculas de agua incorporados a ellos. Por lo general la proporción de moles de agua presentes en cada hidrato es equivalente a un número entero. En el caso de una sal cuando posee estas características se le conoce como sal hidratada. Para llevar a cabo el proceso de cálculo de la proporción de agua presente en el hidrato, simplemente se somete a un proceso de calentamiento en el que el agua se despide en forma de vapor  dejando solamente lo que denominamos anhidro.

Como mencionamos anteriormente, cada hidrato posee una determinada y específica cantidad de moles de agua, por lo que a continuación veremos algunos ejemplos de hidratos y su respectiva fórmula:

Nombre

Fórmula

Cloruro de Aluminio Hexahidratado

AlCl3. 6H2O

Sulfato de Níquel Heptahidratado        

NiSO4. 7H2O

Ácido Oxálico Dihidratado

H2C2O4.2H2O

Hidróxido de Bario Octahidratado

Ba (OH)2.8H2O

Carbonato de Sodio Monohidratado

Na2CO3.H2O

Tabla 1: algunos ejemplos de hidratos

A algunas de las anteriores sales hidratas se les extrae el agua a través del calentamiento, obteniendo una sal anhidra.

                                                           

Na2SO4.7 H2O (s) -------------------- Na2SO4 (s) + 7 H2O (g)[pic 1]

Procedimiento experimental

Materiales y reactivos

  • Balanzas
  • Tubos de ensayo.
  • Mechero.  
  • Cerillas
  • Espátulas.
  • Pinzas
  • Sulfato de cobre hidratado
  • Sulfato de magnesio

Procedimiento

  • Se pesa un tubo de ensayo limpio y seco
  • Se agrega una cantidad de Sulfato de cobre hidratado
  • Se pesa nuevamente con el sulfato dentro
  • Se calienta el tubo con la sal en el mechero por 4 minutos y se observa qué cambios ocurrieron.
  • Se deja enfriar a temperatura ambiente y se pesa
  • Se agrega agua a la sal anhidra y se observan los cambios.
  • Se repite el mismo procedimiento con el sulfato de magnesio hidratado

Peso del tubo de ensayo vacío

19.4 g

Peso del sulfato de cobre hidratado

1,7 g

Peso del tubo de ensayo + sulfato

21.1 g

Peso del tubo después de calentado

20.5 g

Peso del sulfato de magnesio CuSO4

1.1 g

Cambio de color al calentar

Blanco

Cambio de color al agregar el agua de hidratación

Azul

Tabla 2: datos del sulfato de cobre hidratado

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