Metales A La Flama

1. Resumen

En la práctica realizamos coloraciones de la llama del mechero de Bunsen con diferentes sales metálicas. Esto básicamente se debe a que el metal al ser calentado se excita, absorbe energía, y pierden luego esta energía emitiendo luz, es ahí cuando vemos la llama con un color característico. Al inicio de nuestra práctica se nos dificultó porque el mechero no estaba limpio y por lo tanto las llamas no se coloreaban. Luego de eso practicamos con otro mechero y entonces observamos que cada metal se colorea de una forma distinta, por ejemplo uno de los que más nos sorprendió fue la coloración del cloruro de calcio con un color rojo fuerte y del cloruro de amonio con un color morado y así cuando fuimos practicando con diferentes sales. Los objetivos que nos trazamos antes de la práctica y después de la práctica los pudimos alcanzar con la práctica y luego con la investigación de las diferentes propiedades de cada compuesto, como también el porqué de cada coloración de la flama.

Identificación de los metales por la coloración de la llama. En condiciones normales los átomos se encuentran en el estado fundamental, que es el más estable termodinámicamente. Sin embargo, si los calentamos absorbe energía y alcanza así un estado excitado. Este estado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia. Los átomos que se encuentran en un estado excitado tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable. Para hacer esto deben perder energía, por ejemplo, en forma de luz. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento y el estado fundamental es siempre el mismo, la radiación emitida será también peculiar para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada para identificarlo. Esta radiación dependerá de la diferencia entre los estados excitados y el fundamental de acuerdo con la ley de Planck: (© 2012 Quimitube.com)

AE = hv

AE = diferencia de energía entre los estados excitado y fundamental

h = Constante de Planck (6,62 10-34 J s).

v= frecuencia

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