Modelos moleculares el reporte

MODELOS MOLECULARES

José Manuel Ramírez Vitela 

Ingeniería ambiental sección 02

 Universidad michoacana de san Nicolás de Hidalgo facultad de ingeniería química.

Domicilio: Gral. Francisco J. Mugica 58030 Morelia, Mich. México. Correo: razengan_997@hotmail.com

Introducción.

En este reporte se da a conocer los diferentes aspectos los diferentes aspectos de un modelo molecular explicando cada punto o elemento que se necesita.

Resumen.

Este reporte hace referencia a los modelos moleculares teniendo en cuenta que para lograrlo se necesitan de varios factores.

Para lograrlos se necesita el uso de la estructura de Lewis esto se usa para representar modelos sin la necesidad de hacer la configuración electrónica. Su carga formal que esta es empleada para la contabilidad de los electrones. La resonancia que trata a las estructuras de las moléculas de acuerdo a su energía o estabilidad. Utilizando la estructura de Lewis para su funcionamiento.

La propiedad de las moléculas para dividir su carga eléctrica en la misma molécula, así mismo la magnitud que tiene alguna de estas cargas en alguno de los dipolos.

Y la forma en la que esta estructurada una molécula ya que esto afecta a su ebullición y su reacción con otros compuestos, entre otras propiedades.

Metodología.

1. Estructura de Lewis.

Este método es empleado para representar modelos de átomos sin tener que hacer la configuración electrónica. Consiste en escribir el símbolo químico del elemento y un punto por cada uno de los electrones en su último nivel, es decir, un punto por cada uno de los electrones de valencia. [pic 1]

1.2 Cargas formales.

Esta definicion es un formalismo y es empleada para la “contabilidad” de los electrones. Pueden pensarse de la siguiente manera: se forma un enlace covalente típico cuando cada átomo dona un electrón; aunque ambos átomos comparten los electrones de enlace, para fines de contabilidad, cada átomo puede seguir considerándose como “poseedor” de un electrón, por ejemplo, en el metano el átomo de carbono posee un electrón en cada uno de los cuatro enlaces CH, para un total de cuatro. Debido a que un átomo de carbono neutro y aislado posee cuatro electrones de valencia y porque el átomo de carbono en el metano sigue poseyendo cuatro, el átomo de carbono en el metano es neutro y no tiene carga formal.[pic 2]

1. Resonancia.[pic 3]

Trata a las estructuras de las moleculas en teminos de su contenido energia o estabilidad. Una estructura de resonancia es, por tanto, una de dos o más estructuras de Lewis para una sola molécula que no se puede representar exactamente con una sola estructura de Lewis. La doble flecha señala que las estructuras mostradas son estructuras de resonancia. El término resonancia ya sugiere que se utilizan dos o más estructuras de Lewis para representar una molécula particular.

1. polaridad.

Es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma molécula. El compuesto 'NaCl' (sal común) si bien no es un compuesto molecular sino que es una red iónica, podría usarse en un ejemplo del efecto de una molécula o disolvente polar ya que las moléculas de agua, polares, se introducen en los espacios vacíos entre los iones del cristal iónico (NaCl) justamente debido a su polaridad[pic 4]

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