Modulo De Morfofisilogia

Lección 13. Masa atómica y masa molecular

13.1. Repaso conceptos.

Para empezar se repasan los conceptos de átomo y molécula

El átomo es la mínima cantidad de materia de un elemento químico.

Por las observaciones que se han realizado bombardeando átomos con partículas

elementales, un átomo se puede explicar así:

1. Un núcleo de carga positiva donde se concentra la mayoría de su masa, y

alrededor del núcleo varios electrones (con carga negativa).

2. El núcleo está compuesto de protones (con carga positiva) y neutrones

(sin carga)

3. La carga neta de un átomo es cero.

La diferencia entre los elementos químicos que se encuentran en la naturaleza no

es más que el número de protones, electrones y de neutrones en sus átomos.

Molécula

Las moléculas están hechas de átomos de uno o más elementos. Algunas

moléculas están hechas de un sólo tipo de átomo. Por ejemplo, dos átomos de

oxígeno se unen para formar una molécula de O2, Otras moléculas son muy

grandes y complejas. Por ejemplo, generalmente las moléculas de proteína

contienen cientos de átomos.

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(tomada de http://mx.geocities.com/marcos693/hipotesisdeavogadro.htm

Cada molécula es tan pequeña que es imposible ver una molécula dentro de una

sustancia. Pero cuando cientos de moléculas se encuentran juntas, podrían estar

en forma de un vaso de agua, el árbol de un bosque, la pantalla de la

computadora; dependiendo del tipo de moléculas que sean.























 























 







Cómo hizo Mendeleiev para saber la masa de los diferentes átomos?

Los Químicos del siglo XIX no podían tomar átomos individuales y colocarlos en

una balanza. Ellos únicamente podían estudiar las reacciones químicas que

involucraban un número considerable de átomos a la vez.

Comenzando el año 1800, científicos como Jonn Dalton habían descubierto que

el peso de los elementos envueltos en una reacción química siempre tiene que

estar en determinadas proporciones (ley de las proporciones definidas).

Mendeleiev y sus contemporáneos no podían decir cuánto pesaba exactamente

un átomo en libras o gramos pero, estudiando las reacciones, pudieron decir qué

tan pesados eran en relación con otros átomos

13.2 Unidad de Masa Atómica

Símbolo:

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