Naturaleza Quimica Del Protoplasma

1. INTRODUCCIÓN

El protoplasma constituye el material vivo donde se encuentran suspendidas todas las estructuras, que junto con ciertos compuestos químicos hacen posible la vida. El protoplasma está constituido por sustancias inorgánicas indispensables para el funcionamiento de las células.

Algunas de las propiedades físicas del protoplasma pueden explicarse por el hecho de que se trata de un coloide. El protoplasma es un sistema coloidal con un alto porcentaje de agua, y que contiene partículas de distintos tamaños suspendidos o en solución.

Al ser el protoplasma una suspensión coloidal, o sea un sistema disperso que contiene agua (dispersante) y en ese líquido, distintas partículas que miden entre una y cien milimicras. Las partículas mencionadas tienen un tamaño que no les permite salir de la célula atravesando la membrana fundamental, ya que los poros de éstos son pequeñísimos. Es de capital importancia para la célula poder transportar moléculas hacia afuera y adentro de ella misma. Dada la importancia del transporte a través de la membrana la célula utiliza un gran número de mecanismos de transporte. (BYERS,2008)

2. MATERIALES

Materiales

• 250 gramos de sal (por grupo)

• 500 gramos de azúcar (por grupo)

• 50 gramos de harina (por grupo)

• 100 gramos de gelatina sin sabor (1 sachet) (por subgrupo)

• Dos vasos desechables en donde alcancen las zanahorias. (por subgrupo)

• 1 caja de palillos de dientes (por todo el curso)

• Dos zanahorias frescas, en buen estado (pequeño de forma regular por subgrupo)

• Tubos de ensayo

• Probetas

• Cajas petri

• Pipetas de 5 ml ó 10 ml

• Reverbero o cocineta

Reactivos

• Cristales de permanganato de potasio

• Agua

7. DISCUSIÓN

En la práctica realizada sobre la naturaleza física del protoplasma se realizaron distintos experimentos para conocer los diferentes tipos de soluciones y los procesos que realiza la membrana plasmática, así en el primer ensayo al realizar una solución con agua destilada como solvente y como soluto sal, se puede afirmar que el producto final es una solución verdadera ya que el soluto se dispersa en forma de pequeñas partículas en el solvente dando lugar a una solución homogénea en la cual no se puede observar sus componentes ya que es uniforme.

En el segundo ensayo se preparó una solución con harina como soluto y como solvente agua destilada se obtuvo una suspensión pues al mezclar los componentes, las partículas de la harina se pueden ver, de un color blanquecino es decir la mezcla es heterogénea ya que las partículas no se mezclan completamente.

En el tercer ensayo al realizar una solución con agua destilada como solvente y como soluto gelatina sin sabor se consiguió un coloide porque las partículas de la gelatina se hinchan al absorber el agua y una mezcla homogénea, al momento de enfriar esta mezcla en el refrigerador, debido a la acción de la temperatura la mezcla que en principio era liquida pasó a ser gel y al momento de volverla a calentar su estado volvió a su estado inicial. El fenómeno que se produce al calentar el agua que ya estaba enfriada se denomina desnaturalización.

El cuarto ensayo se realizó la solución en una caja petri con agua destilada como solvente y como soluto cristales de permanganato de sodio, en el que se observó una dispersión al instante en el agua ocurriendo una dispersión.

La zanahoria en la que se colocó la mezcla de agua con sal, después de un tiempo de 2 días (48 horas) donde se observó que el agua salada que se encontraba alrededor de la zanahoria traspasó la membrana de la zanahoria y el agua destilada que se encontraba dentro se volvió salada, esto se dio porque la membrana semipermeable de la zanahoria absorbió las moléculas de la solución salada que es una solución hipertónica o saturada ya que tiene alta concentración de soluto, dejando que pase hacia la solución hipotónica o de menor concentración, dándose el transporte por difusión pues las moléculas pasan de mayor concentración a una menor concentración.

En la zanahoria en la que se colocó la mezcla de agua azucarada se produjo el proceso de ósmosis, debido a que el agua con azúcar es una solución hipertónica o sobresaturada la cual atrae a la solución hipotónica que en este caso es el agua destilada, lo que tuvo como consecuencia que el volumen de agua que se encontraba dentro de la zanahoria disminuya y aumente el nivel del agua que se encontraba en el vaso, ya que se produjo la salida del agua de la zanahoria de un grado de baja concentración a uno de mayor concentración de moléculas .

8. CONCLUSIONES

9. CUESTIONARIO

 ¿Por qué se utilizaron zanahorias en la etapa 5 del procedimiento?

Se utilizaron zanahorias debido a que éstas actuaron como membrana semipermeable asi se pudo comprobar el proceso de ósmosis, es decir Además que tiene un carácter poroso, es decir semipermeable

 ¿Cuál es el principal parámetro que define los diferentes tipos de soluciones?

El principal parámetro

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