Nociones de equilibrio químico

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Taller UT2: Nociones de Equilibrio Químico

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1. Escriba las expresiones para la constante de equilibrio de las siguientes reacciones de descomposición térmica:

a. 2NaHCO3 (s) [pic 2] Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g)

b. 2CaSO4 (s) [pic 3]2CaO (s) + 2SO2 (g) + O2 (g)

1. Considere los siguientes procesos en equilibrio a 700oC:

H2 (g) + Cl2 (g) [pic 4] 2HCl (g)

Un análisis muestra que hay 2,5 mol de H2, 1,35×10-5 moles de Cl2, y 8,70 moles de HCl contenidos en un matraz de 12 L. Calcule la constante de equilibrio Kc de la reacción.

1. Para la reacción

H2 (g) + CO2 (g) [pic 5] H2O (g) + CO (g)

A 700oC, Kc=0,534. Calcule el número de moles de H2 que están presentes en el equilibrio si se calienta una mezcla de 0,300 moles de CO y 0,300 moles de H2O a 700oC en un recipiente de 10,0 L.

1. La constante de equilibrio Kc para la reacción

H2 (g) + Br2 (g) [pic 6]2HBr (g)

es 2,18×106 a 730oC. Comenzando con 3,20 moles de HBr en un recipiente de reacción de 12 L, calcule las concentraciones de H2, Br2 y HBr en el equilibrio.

1. La disociación de yodo molecular en átomos de yodo se representa como

I2 (g) [pic 7]2I (g)

A 1000 K la constante de equilibrio Kc para la reacción es 3,80×10-5. Suponga que se inicia con 0,0456 moles de I2 en un matraz de 2,30 L a 1000 K. ¿Cuáles son las concentraciones de los gases en el equilibrio?

1.  Escriba las expresiones de las constantes de equilibrio para Kc (y para Kp si es el caso), en cada uno de los siguientes procesos:

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1. Un matraz de reacción contiene NH3, N2, y H2 en equilibrio a cierta temperatura. Las concentraciones en el equilibrio son [NH3] = 0,25 M, [N2] = 0,11 M y [H2] = 1,91 M. Calcule la constante de equilibrio Kc, para la síntesis de amoniaco si la reacción se representa por :

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1. La constante de equilibrio Kp para la reacción es 1,05 a 250oC para la reacción:

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La reacción se inicia con una mezcla de PCl5, PCl3, y Cl2 a presiones de 0,177 atm, 0,223 atm y 0,111 atm respectivamente a 250oC. Cuando la mezcla llegue al equilibrio a esa temperatura, ¿cuáles son las presiones que han disminuido y cuáles habrán aumentado?.

1. El compuesto gaseoso NOBr se descompone de acuerdo a la reacción

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Si  se  mezclan  0,5  atmósferas  de  NOBr;  0,4  atm  de  NO  y  0,2  atm  de  Br2.¿Ocurrirá alguna reacción? De ser así, ¿se formará o consumirá Br2?

1. Prediga  el  efecto  de  aumentar  la  concentración  del  reactivo  subrayado  en cada una de las reacciones  siguientes y para cada uno de los reactivos en el equilibrio:

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1. Para el equilibrio entre ozono y oxígeno:  

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Es correcto afirmar que:

A.  un aumento de temperatura favorece la formación de O2

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