Objetivo. LIBRO QUIMICA MORRISON Y BOYD

OBJETIVO

Observar algunas propiedades físicas de las muestras de elementos químicos proporcionadas en el laboratorio y con base en su configuración electrónica de cada uno de ellos determinar:

A) Numero de electrones

B) Numero de protones

C) Numero de neutrones

D) Configuración electrónica

E) Numero de electrones de Valencia

F) Representación de la configuración electrónica por orbitales indicados cual es el electrón diferencial

G) Los 4 números cuánticos para el electrón diferencial

H) Clase

I) Conductibilidad eléctrica

J) Metal/ no metal

Contesta las siguientes preguntas.

¿Cuál de todos los elementos es el de mayor radio atómico?

R= Cs con 3.34

¿Cuál de todos los elementos de la tabla periódica es el de mayor electronegatividad?

R=   F con 3.98

Ordénalos de menor a mayor

OBSERVACIONES

RESULTADOS

CONCLUSIONES

BIBLIOGRAFIA
MIS APUNTES

LIBRO QUIMICA MORRISON Y BOYD

http://www.lfp.uba.ar/es/notas%20de%20cursos/notasmecanicacuantica/Cuantica.pdf

MARCO TEÓRICO

El modelo del átomo dado por la mecánica cuántica es el más moderno y complejo, se basa en la forma matemática de la estructura atómica. La teoría cuántica afirma que la materia tiene propiedades asociadas con las ondas, razón por la cual el modelo del átomo se basó en esta hipótesis. El llamado Principio de Incertidumbre determina que el electrón no posea posición exacta en la electricidad atmosférica, ni velocidad ni dirección definida. De ahí el motivo del átomo de Bohr, con electrones girando en órbitas circulares, ser superado por el modelo cuántico. 

 [pic 1]

Los orbitales son los posibles espacios ocupados por los electrones, es decir, hay alta probabilidad de encontrarlos en la nube electrónica representada en rojo en la imagen de arriba. Los números cuánticos se utilizan para demostrar la posición de los electrones en orbitales, que son:

n: principal número cuántico

 ℓ: número cuántico de momento angular

 m: número cuántico magnético

ms: número cuántico spin

REGLA DE LAS DIAGONALES

La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía. Aunque el modelo de Scrödinger es exacto sólo para el átomo de hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas.

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