Quimica libro

1. INTRODUCCION

Las soluciones estándar son importantes en las valoraciones, dicha importancia radica en el hecho de que es una disolución que contiene una concentración conocida de un elemento o sustancia específica, llamada patrón primario que, por su especial estabilidad, se emplea para valorar la concentración de otras soluciones, como las disoluciones valorantes.

En la presente práctica se realizaron titulaciones entre un ácido fuerte y una base fuerte como la reacción entre el HCl y el NaOH  y titulaciones entre un ácido débil y una base fuerte como la reacción entre el ácido acético y el hidróxido de sodio, y mediante estas soluciones determinar la concentración de CH3COOH en el vinagre comercial.

1. OBJETIVOS

2.1 Objetivo General

Aplicar los métodos de preparación y estandarización de soluciones patrón.

2.2 Objetivos Específicos

• Preparar soluciones y realizar sus cálculos para la determinación de su concentración en normalidad.

• Determinar el grado de acidez de un vinagre comercial mediante una valoración ácido-base, utilizando soluciones estandarizada previamente.

1. DATOS OBTENIDOS

1. Primer paso

• PromedioNaHCO3=  0.1142g
• Gpuros NaHCO3=   0.1130g
• Eq-g NaHCO3= 1.350x10-3 Eq-g
• Peso Eq-g NaHCO3= 84.01g

1. Segundo Paso

• Promedio HCl= 21.13 mL
• N HCl= 0.064 N
• %E= 36%

1. Tercer Paso

• PromedioNaOH= 10.23mL
• NNaOH=0.13N
• %E= 32%

1. Cuarto paso

• PromedioNaOH= 25.6 mL

• Peso Eq-g CH3COOH= 60.05 Eq-g/g
• %P/V= 3.2%
• %E= 36%

Tabla 1

[pic 1]

1. ANALISIS DE RESULTADOS

Tabla 2, Modelos de Calculos

[pic 2]

Preparación de una sln de HCl aproximadamente 0.1N

En un inicio para la preparación de una sln de HCl al 0.1N, se adicionó en una probeta aproximadamente 100mL de agua libre de CO2 (descarbonatada) debido a que más adelante este carbono presente en el agua podría afectar los resultados ya que el patrón primario (NaHCO3) también reaccionaria con esta agua presente en la sln de HCl. Luego 50mL de esta agua descarbonatada se vació en un balón volumétrico de 100mL y adicional a esto se añadió al balón 1mL de HCl concentrado, en los cálculos se indicó que se debía adicionar 0.83mL para que la solución que se deseaba obtener quedara efectivamente a una concentración de 0.1N, como no se contaba con pipetas de esta división se aproximó a 1, se procedió a agregar agua descarbonatada hasta el aforo del balón y se homogenizó.

Después de tener esta solución se llevó a la estandarización con el patrón primario, en este caso el NaHCO3, para obtener valores que ayudaran a calcular la concentración analítica molar de la solución de HCl preparada. El patrón primario se disolvió en 50mL de agua descarbonatada, la solución de NaHCO3 se valoró con la sln de HCl preparada y con la ayuda del indicador naranja de metilo para el cambio de color que se produciría al estar el punto final a los alrededores del punto de equivalencia; el intervalo de pH de este indicador se encuentra entre 3.1-4.4 [1] .En pH inferior a 3.1 presenta una coloración rojiza y sobre pH 4.4 naranja-amarillo. No todos los indicadores son idóneos para todas las valoraciones, éstos deben ser elegidos atendiendo a su intervalo de pH, y cambio de color (o intervalo de pH donde el indicador cambia de color). [2]

En este caso se utilizó el naranja de metilo ya que el NaHCO3 es una base débil y se tituló con HCl un ácido fuerte, un ácido fuerte reacciona con una base débil para formar una disolución ácida (pH<7) por lo tanto se necesitó este indicador ya que vira en el campo ligeramente ácido.

Al realizar los cálculos estequiometricos a partir del volumen gastado de HCl, la cantidad de muestra a titular la cual en este caso fue de 0.1142g de NaHCO3, se pudo encontrar la normalidad y la concentración molar analítica de la sln de HCl, esta concentración arrojó un resultado de 0.063N, comparada esta concentración con 0.1N que fue la planteada desde el inicio no se encuentra mucha diferencia, ya que el resultado obtenido tiene un %E del 36%.Gracias a las características con que contaba el patrón primario de reaccionar completa y estequiometricamente con el HCl se logró realizar los respectivos cálculos de la práctica.

Preparación de una sln de NaOH aproximadamente 0.1N

En la preparación de esta solución de NaOH se calculó inicialmente la cantidad de NaOH solido que se debía adicionar al volumen diluido, para alcanzar una concentración de 0.1N, el cálculo arrojó un resultado de 1 g de NaOH sólido, primero se adiciono 10mL de agua desionizada-descarbonatada al Erlenmeyer y posteriormente se adicionó los  1.05g de NaOH, se disolvió y se añadió 40mL faltantes de agua y se homogenizó. De la anterior solución preparada se tomó una alícuota de 20mL y se transfirió a un balón volumétrico de 100mL y se completó con agua hasta el aforo y se homogenizó

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