Organica.

UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL

“FRANCISCO DE MIRANDA”

ÁREA DE TECNOLOGÍA

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

PROGRAMA DE INGENIERIA QUIMICA

UNIDAD CURRICULAR: LABORATORIO DE QUÍMICA ANALITICA

COMPLEJO ACADEMICO “EL SABINO”

Practica n° 4

Determinación de la dureza en agua.

INTEGRANTES:

Garcés Armis C.I.19928398

Gonnella Natasha c.I.22.896.305

SECCIÓN 53A

GRUPO “B”

Punto Fijo; febrero 2012

Resumen.

Mediante la utilización de volumetría complexonometrica se determino la dureza total cálcica y magnética, de una muestra de agua potable, utilizando el ácido etilendiamintetracetico (EDTA) como titulante de la determinación de la dureza total y posteriormente la solución tampón Na4OH-NH4Cl), la cual contiene iones calcio y magnesio a un pH de 10 a 10,1; luego se le agrego el eriocromo T (NET), que es el indicador utilizado para la obtención de la dureza total, tomando un color rojo vino la solución. Los iones calcio (Ca) y magnesio (Mg) formaron un complejo cuando se le añadió EDTA como reactivo titulante; la solución cambio de un rojo vino a azul intenso, señalando el punto final de la titulación. En la dureza cálcica se utiliza hidróxido de sodio (NaOH) como precipitante del magnesio (Mg2+) y la murexida como indicador, tomando la solución un color purpura.

Introducción.

Las volumetrías complexo métricas se basan en la reacción de complejación (formación de complejos) de un ión metálico Men+ con ligandos llamados complexonas. La complexona más utilizada es la sal disódica del ácido etilenodiaminotetraacético, (Na2H2Y) llamado coloquialmente EDTA. El ligando complejante es en realidad el anión Y4-

Un ion complejo se puede definir como un ion que contiene un catión metálico central enlazado a una o más moléculas o iones.

El punto final de la valoración se detecta mediante un indicador metalocrómico, que cambia de color en función de la |Men+| en disolución (de forma análoga a como un indicador ácido-base cambia de color en función de la |H3O+|). El indicador depende del ión metálico, y en esta práctica en que valoraremos Ca2+ y Mg2+ utilizaremos Negro de Eriocromo T (NET) que vira en función de |Mg2+| y Murexida a pH...

Aplicaremos los métodos de valoración complexonometrica, basados en las reacciones que se acompañan de la formación de compuestos complejos de los cationes Ca++ Mg++ con los complexones. Esos complexones tienen seis lugares de unión que proporcionan seis pares de electrones.

Calcularemos la dureza total, cálcica y magnésica expresándola como miligramos de carbonato cálcico por litro de solución. Efectuaremos evaluaciones estadísticas de los resultados obtenidos. Algunas aplicaciones podemos mencionar; Las trazas de iones metálicos son catalizadores muy eficientes de las reacciones de oxidación por el aire de muchos compuestos presentes en alimentos y muestras biológicas (por ejemplo, proteínas de la sangre). Para prevenir su oxidación, es necesario eliminar los iones metálicos o volverlos inactivos. En los alimentos se pueden encontrar trazas de iones metálicos debido al contacto con recipientes metálicos como son calderas y vasijas, el E.D.T.A. es un excelente conservador de alimentos y comúnmente forma parte de los ingredientes (como por ejemplo, mayonesas, aderezos de ensaladas, aceites.) ya que forma iones complejos con los iones metálicos, con lo cual se previene la catálisis de las reacciones de oxidación por el aire que pueden degradar proteínas y otros componentes. También la introducción intravenosa de E.D.T.A. en el organismo sirve para el tratamiento de la s diversas enfermedades y padecimientos causados por depósitos de calcio en las arterias y por la acumulación de metales pesados, proceso que se denomina quelación con E.D.T.A. Otro ejemplo de formación de iones complejos en la vida diaria, ocurre en la minería, en las explotaciones de minerales de oro y plata, separando dichos elementos mediante la formación de complejos de cianuro.

Datos experiméntale.

Tabla 1: Volumen gastado de EDTA (ml)

Grupos Dureza total Vol. (mL) Dureza cálcica Vol. (ml)

1 4 2,8

2 3,3 3,8

3 3,3 2,4

4 3,1 2,3

5 3,1 2,4

RESULTADOS EXPERIMENTALES:

1. Determinación de la dureza calcica:

Tabla 3: Determinación de la dureza calcica

Nº de grupo Dureza calcica (ppm)

1 66.6904

2 90.5084

3 57.1632

4 54.7814

5 57.1632

2. Determinación de la media (x):

Dureza calcica (ppm)

66.6904

90.5084

57.1632

54.7814

57.1632

Σ= 326.3066

x= 65.26132ppm

3. Determinación de la media (X1):

X1= 4.04906ppm

4. Determinación de rango (w):

w= 9.53ppm

5. Determinación de la desviación estándar (s):

Dureza total (Xi-x)2

66.6904 5,23*1013

90.5084 637.42

57.1632 65.58

54.7814 109.83

57.1632 65.58

Σ= 326.3066 Σ= 5.23*1013

s= 1,3075*10 13 ppm

6. Determinación de la varianza(s2):

s2= 1.7095 *10 26 ppm

7. Coeficiente de variación (cv):

cv=2.0034*10 -4 %

8. Determinación del limite de confianza (Lcµ):

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