PH - Titulación

                PH- TITULACIÓN

  Instituto Universitario de la Paz. Escuela de Ciencias. Programa de Química. Barrancabermeja. Colombia.

RESUMEN

En esta sección se realizaron prácticas de medidas de pH y titulación acido-base. Primero se realizaron los cálculos pertinentes sobre las masas de los reactivos y sustancias que se  utilizaron. Después se adecuo los montajes de titulación y las condiciones para hacerlo. Se  determinó  el pH de tres sustancias químicas diferentes KOH, H2SO4, Na2CO3, con diferentes indicadores como el rojo de metilo, verde de bromocresol, anaranjado de metilo y la fenolftaleína, utilizando  tiras indicadoras de papel universal.  Por otro lado se realizó una titulación, en las cual se utilizaron disoluciones de HCl y NaOH, con el indicador fenolftaleína, se utilizaron dos matraz, una bureta, una balanza analítica, una pipeta y un beaker, se realizó la titulación y se pudo determinar la neutralización del ácido.

Palabras Clave:

pH; titulación; indicadores.

ABSTRACT

This section practices measures pH and acid-base titration performed. First the necessary calculations on the masses of the reactants and substances used were conducted. After mounts qualifications and conditions to do so adapted. the pH of three different chemicals KOH, H2SO4, Na2CO3, with different indicators such as methyl red, bromocresol green, methyl orange and phenolphthalein, using universal indicator strips of paper was determined. On the other hand, a titration was performed, in which solutions of HCl and NaOH were used, with the phenolphthalein indicator two flask, burette, an analytical balance, pipette and beaker were used, titration was performed and it was determined acid neutralization.

Keywords:

pH; qualifications; indicators.

1. INTRODUCCIÓN

El pH es la medida universal para determinar el grado de acidez  o de alcalinidad  de una sustancia. Dependiendo de la concentración de iones hidrogeno será el grado de acidez o pH. Los procesos donde se alcanza un  pH neutro, se denominan reacciones de neutralización y puede ser estudiadas y observadas haciendo uso  de una técnica experimental conocida como titulación.

Titulación  es un método de análisis químico cuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido. Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en  las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico las características de una reacción de neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones que proceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de las bases para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía  calorífica como calor de neutralización y formación de una sal.

Ecuación:

         Acido + Base → Sal + Agua

Para determinar la concentración del analito desconocido se emplea la formula X *(CAVA )= Z* (CB VB )

Donde  X Y Z son los coeficientes estequiométrico de la sustancia

NA  es concentración del acido

VA volumen del Acido

NB es concentración de la base

VB es volumen del ácido  

Las soluciones son mezclas homogéneas de composición.

1. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

1.  Determinación del pH.

En cuatro vasos de precipitado se añadió un volumen  aproximado 2 ml de las siguientes soluciones: KOH, H2SO4 y Na2CO3 (KOH y Na2CO3 en concentración 10% P/P). Se midió el pH de dichas sustancias haciendo uso de papel indicador universal e indicadores. Por último se evidenciaron los resultados.

2.2 Titulación: Reacción de neutralización.

Se llevó a cabo los cálculos necesarios para preparar 100mL de una solución de NaOH al 1 M. Se realizó el montaje de titulación. Luego se dispuso de una muestra en un vaso de precipitado y se le agregaron 2 gotas de fenolftaleína. Se llevó a cabo la reacción de neutralización hasta obtener el cambio a coloración de la muestra diluida. Después se anotó el valor del volumen gastado de la bureta. Por último se realizaron los cálculos necesarios y se determinó la concentración de la sustancia acida titulada.

1. RESULTADOS Y ANALISIS DE RESULTADOS.

3.1 Determinación de pH.

pH KOH al 10% P/P

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pH KOH al 10% P/P

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