PRÁCTICA 3 TITULACIÓN DE UN ÁCIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTE

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LABORATORIO DE QUÍMICA

Práctica No. 3

Titulación de un ácido fuerte con una base fuerte

Presentan:

Dra. Carina Agjaetp Sáenz Alanís

M.C. Zulema Sarahí Sánchez Ríos

PRÁCTICA 3

TITULACIÓN DE UN ÁCIDO FUERTE CON UNA BASE FUERTE

INTRODUCCIÓN

Una manera de determinar la concentración de una solución de un ácido o una base es mediante una titulación. En una titulación se agrega lentamente una base a un ácido (o viceversa) en presencia de una sustancia indicadora.

Durante la titulación se lleva a cabo una neutralización, que es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base para producir una sal y agua. La forma general de la ecuación química que representa una neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte es:

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Cuando la sustancia que se está titulando reacciona por completo, una pequeña adición de valorante (la sustancia con la que se titula) causa un cambio de pH, lo que ocasiona a su vez el vire de color de la sustancia indicadora. Este vire de color se toma como señal de que la reacción ha terminado, y se pueden utilizar los datos de volúmenes y concentraciones para determinar la concentración de la muestra mediante cálculos de estequiometría.

Es importante seleccionar una sustancia indicadora adecuada de acuerdo al rango de pH en el que se espera que ocurra el vire al final de la reacción.

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA

Determinar la concentración de diferentes soluciones de ácido clorhídrico mediante titulación con hidróxido de sodio.

METODOLOGÍA

MATERIAL DE LABORATORIO

• Matraz Erlenmeyer de 250 ml
• Matraz de aforación de 250 ml
• Bureta de vidrio de 50 ml
• Pinzas para bureta
• Soporte universal
• Plancha de agitación magnética
• Agitador magnético

REACTIVOS QUÍMICOS

• Solución de ácido clorhídrico
• Solución de hidróxido de sodio
• Fenolftaleína preparada

ECUACIONES A UTILIZAR

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Donde:

M = Concentración, molaridad

n = Cantidad de soluto, moles

V = Volumen de la solución, litros

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Donde:

C = Concentración

V = Volumen

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA

1. DETERMINACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN MADRE DE ÁCIDO CLORHÍDRICO

1. Tomar una muestra de la solución de concentración desconocida de ácido clorhídrico y colocarla en el matraz Erlenmeyer de 250 ml.
2. Agregar 2-3 gotas de la preparación de fenolftaleína.
3. Colocar dentro del matraz el agitador magnético.
4. Llenar la bureta con 50 ml de una solución de hidróxido de sodio de concentración conocida y sujetarla con las pinzas sobre la plancha de agitación magnética.
5. Colocar el matraz en el centro de la plancha de agitación y debajo de la bureta.
6. Encender la agitación de la plancha.
7. Agregar lentamente la solución de hidróxido de sodio en el matraz con ácido hasta que la solución se torne rosa.
8. Calcular la concentración de la solución madre de ácido clorhídrico.

Registro de datos:

Volumen de ácido a titular: _____50 ml__________

Concentración de hidróxido de sodio: ___0.5 Molar______________

Volumen de hidróxido de sodio usado para titular: ____102 ml_____________

Concentración de la solución madre de HCl: ___0.3 M____        ___

Observaciones:

Al verter los primeros 50 ml de hidróxido de sodio no ha habido ningún cambio, al verter los siguientes 40-43 ml empezamos a ver una ligera coloración por la velocidad de vaciado, después de verter 11 ml más a la solución se observó el cambio de color en la solución.

1. PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO A PARTIR DE UNA SOLUCIÓN MADRE

1. Considerar la solución madre de la parte I de la práctica y realizar los cálculos para preparar 250 ml de una solución 0.3 M de HCl.
2. Tomar una muestra de la solución madre de ácido clorhídrico de la solución madre de acuerdo al volumen calculado en el paso 1, y colocarla en un matraz de aforación de 250 ml.
3. Completar el volumen del matraz de aforación con agua destilada, colocar el tapón esmerilado y agitar lentamente poniéndolo de cabeza para asegurar una mezcla homogénea.
4. Tomar una muestra de la solución preparada de ácido clorhídrico y colocarla en el matraz Erlenmeyer de 250 ml.
5. Agregar 2-3 gotas de la preparación de fenolftaleína.
6. Colocar dentro del matraz el agitador magnético.
7. Llenar la bureta con 50 ml de una solución de hidróxido de sodio de concentración conocida y sujetarla con las pinzas sobre la plancha de agitación magnética.
8. Colocar el matraz en el centro de la plancha de agitación y debajo de la bureta.
9. Encender la agitación de la plancha.
10. Agregar lentamente la solución de hidróxido de sodio en el matraz con ácido hasta que la solución se torne rosa.
11. Calcular la concentración de la solución preparada de ácido clorhídrico.
12. Verificar si la solución fue preparada correctamente, es decir, que la concentración obtenida de manera experimental coincide o es muy similar a 0.3 M.

Registro de datos:

Volumen de ácido a diluir: ________73.52 ml__________

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