PRÁCTICA 6. REACTIVO LIMITANTE

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA

DE MÉXICO

                FACULTAD DE QUÍMICA

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 LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II

PROFESOR: CARLOS CATANA RAMÍREZ

PRÁCTICA 6. REACTIVO LIMITANTE

INTEGRANTES:

CHÁVEZ PARDO JULIO CÉSAR

DESALES MARTÍNEZ GUSTAVO ÁNGEL

ELIZONDO DE LA TORRE DULCE ROCIO

VERDEJA PERDOMO LISETTE VIOLETA

2019-1

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GRUPO: 8

Fecha de entrega: 10/10/2018

Resumen

Se realizó la práctica de reactivo limitante, en la cual se etiquetaron 14 tubos de ensayo (dos con testigo A y B, los tubos restantes se enumeraron de 0 al 11) para verter en ellos carbonato de potasio (testigo A), cloruro de calcio (testigo B) y agua en diferentes volúmenes indicados en la tabla 1.

Se inició por el tubo marcado como testigo A y testigo B, se vertieron las sustancias ya mencionadas además de agregar indicador universal y agitando para observar color resultante, lo mismo se realizó con el testigo B.

En el tubo 0 se vertió 15 mL de agua e indicador universal, se agito para después reservarlo.

A partir del tubo uno se vertió carbonato de potasio y agua en diferentes volúmenes, con el tubo dos se vertió carbonato de potasio, agua pero a partir de este tubo se adiciono cloruro de calcio empezando por un volumen de 1mL.

Para los tubos restantes se agregó el volumen (constante) de carbonato de potasio y ahora se fue disminuyendo el volumen de agua y aumentando el volumen (de 1mL) de cloruro de calcio para cada tubo y llegar al tubo 11 en cual contenía más volumen de cloruro de calcio que de agua y obviamente  el volumen constante de carbonato de potasio, una vez hecho esto se agregó 3 gotas de indicador universal a cada tubo para después agitar cada uno y hacer una sola fase, observar el color que tomó la reacción en cada tubo para después dejarlos reposar y que todo el reactivo que no reaccionó se precipite en el fondo del tubo, tratando de que fuera de manera uniforme.

Una vez logrado lo antes mencionado, se procedió a medir la altura con una regla en cada tubo del reactivo que no reaccionó, además de observar su coloración de esa masa. Al término de la medición en cada tubo, realizamos el proceso de filtrado, este se llevó a cabo con un kitasato, buchner, una manguera y papel filtro (se utilizaron 14, midiendo la masa de cada uno), cada tubo se filtró con su respectivo papel filtro y cada papel metiéndolo a la estufa para secarlo.

Una vez secos se volvieron a pesar para obtener la masa total de papel filtro con la masa del reactivo que no reaccionó y en base a estos datos, realizar la resta correspondiente para obtener  solo la masa del reactivo y que ya ha sido escrito en la tabla dos.

Predicciones

Dependiendo de la cantidad de productos y de la estequiometría de la reacciones en este caso:

CaCl2(ac) + K2CO3(ac) ----------- CaCO3 + 2KCl(ac)

podemos calcular cuantos moles reaccionan, K2CO3 hay 0.036 reaccionando y en CaCl2 0.035 mol reaccionando, por lo tanto podemos observar que el reactivo limitante será el CaCl2 porque se encuentra en menor cantidad (mol) respecto al K2CO3.

Diagrama de flujo

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Resultados

Tabla 1

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