Practica 6

Propiedades Físicas y Enlace Químico en Sólidos

Las propiedades físicas de sólidos dependen de los enlaces químicos que

mantienen unidas a las entidades que los forman. La cantidad, intensidad y

naturaleza de estas interacciones confieren propiedades particulares a las

sustancias por lo que es posible correlacionar las propiedades de los sólidos con

los diferentes tipos de enlace: iónico, covalente, metálico y fuerzas de van der

Waals. En esta práctica emplearemos sustancias que pueden servirnos para

generalizar las características de estos tipos de enlace aunque hay que tener en

mente que siempre hay excepciones.

Medidas de seguridad

1. Usa lentes de seguridad durante toda la práctica.

2. El ácido esteárico es inocuo, sin embargo, como todas las sustancias, ten

cuidado al manipularlo.

3. El ciclohexano es altamente flamable y es tóxico por ingestión, inhalación y

se absorbe a través de la piel. No debe emplearse cuando se tiene cerca un

mechero encendido u otro tipo de flama.

4. Los dispositivos para medir conductividad eléctrica son fuentes potenciales

de toques eléctricos intensos, por lo que deben manipularse con cuidado.

5. Las sustancias volátiles deben ser usadas en una campana.

6. Al final de la práctica, coloca el ciclohexano en su contenedor. Pon los

sólidos (ácido esteárico y otros sólidos) en los contenedores designados.

Problema 1

¿Cómo son los puntos de fusión y la solubilidad de sustancias cuya estructura

se mantiene por diferentes tipos de enlace?

Procedimiento 1

1. Coloca muestras de 1 g de cloruro de sodio, ácido esteárico, dióxido de silicio

(o en su defecto arena), y viruta de hierro en vasos de precipitados o vidrios

de reloj. Prueba la dureza de cada sólido presionándolo contra el fondo con la

ayuda de una varilla de agitación.

2. Huele cuidadosamente cada sustancia acercando los vapores de la sustancia

hacia tu nariz con la ayuda de tu mano. No los huelas directamente.

3. Coloca por separado porciones pequeñas de cada una de tus muestras en tubos

de ensaye. Prueba el punto de fusión de cada una de ellas en un baño maría.

Las sustancias que no se fundan así, colócalas en una cucharilla de combustión

y caliéntalas directamente a la flama por un tiempo máximo de 5 minutos.

Quita el sólido de la flama tan pronto como se funda.

4. Coloca cuatro pares de tubos de ensaye en tu gradilla. Agrega

aproximadamente 0.25 g de NaCl en cada tubo del primer par. Haz lo mismo

con los otros sólidos y los tres pares de tubos de ensaye remanentes. Agrega

2.5 mL de agua destilada al primer tubo y 2.5 mL de ciclohexano al segundo

tubo de cada par. Ponles un tapón y agítalos. Observa cuidadosamente si se

disuelve el sólido.

5. Anota tus resultados en la Tabla 1.

Problema 2

¿Cómo es la conductividad de sólidos y disoluciones de sustancias cuya

estructura se mantiene por diferentes tipos de enlace?

Procedimiento 2

6. Prueba la conductividad de cada una de tus muestras colocando

separadamente una porción pequeña de éstas en un vidrio de reloj y tocando el

sólido con los alambres de un equipo de conductividad simple de bajo voltaje

(Pide a tu profesor indicaciones de cómo utilizar el equipo de conductividad).

7. Prueba la conductividad de los disolventes a emplear (agua destilada y

ciclohexano) en un vaso de precipitados de 50 mL o de menor capacidad.

Enjuaga y seca los electrodos del equipo

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