Practica 6

Laboratorio de Química General I

Practica 6.

Propiedades Físicas y Enlace Químico en solidos.

Grupo : 4 Subgrupo:13

Objetivo:

• Identificar los diferentes tipos de enlace en las sustancias NaCl, Acido esteárico,oxido de silicio y hierro.

Tabla de resultados de las pruebas realizadas

Propiedad NaCl Ácido esteárico SiO2 Fe Problema A

Dureza 2 1 1 3 2

Volatilidad 1 3 1 1 2

Punto de fusión 3 1 3 3 1

Solubilidad en H2O 3 0 0 0 3

Solubilidad en ciclo hexano 0 2 3 0 1

Conductividad sólido 3 0 1 0 0

Conductividad H2O 3 0 0 0 0

Conductividad ciclo hexano 0 0 0 0 0

• 0- nada • 1–Poco • 2-medio • 3-mucho

Problema 1: ¿Cómo son los puntos de fusión y la solubilidad de sustancias cuya estructura se mantiene por diferentes tipos de enlace?

Punto de fusión Solubilidad (H2O) Solubilidad (ciclohexano)

Iónico Alto Muy soluble No soluble

Covalente molecular Bajo No soluble Medio soluble

Red covalente Alto No soluble Muy soluble

Metálico Alto No soluble No soluble

Problema 2: ¿Cómo es la conductividad de sólidos y disoluciones de sustancias cuya estructura se mantiene por diferentes tipos de enlace?

Conductividad en sólido Conductividad en disolución (H2O) Conductividad en disolución (ciclohexano)

Iónico No conduce Si conduce No conduce

Covalente molecular No conduce No conduce No conduce

Red covalente No conduce No conduce No conduce

Metálico Si conduce No conduce No conduce

Cuestionario

1. Investiga las características de los siguientes tipos de enlace químico: iónico,

covalente molecular, red covalente, metálico.

• Enlace Iónico→ Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades muy diferentes. Se produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al mas electronegativo y se forman los respectivos iones positivos (los que pierden electrones) y negativos (los átomos que ganan los electrones).

• Enlace covalente→ Se produce cuando estos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente.

• Enlace metálico→ Se produce cuando se combinan entre sí los elementos metálicos; es decir, elementos de electronegatividades bajas y que se diferencien poco.

2. ¿Es posible obtener alguna información de las fuerzas relativas de los enlaces

iónico y covalente mediante la comparación de los puntos de fusión? Explica.

• Si, porque cuando hay puntos de fusión altos indica que el enlace es mas fuerte o esta en forma de red, en cambio si es mas bajo el punto de fusión el enlace es mas débil.

3. Ordena de mayor a menor la dureza que esperas que tenga un sólido formado por cada uno de estos cuatro tipos de enlace, y ordena los sólidos que tienes de acuerdo a la dureza que observaste. ¿Qué tipo de enlace asignarías a cada sólido?

• Metálico-→1hierro

• Ionico-→2NaCl

• Red covalente-→3SiO2

• Covalente-→4acido esteárico

4. Asigna a cada sólido un tipo de enlace con base en tus resultados devolatilidad y punto de fusión. ¿Coincide este orden con el obtenido al analizar su dureza? Explica.

• Hierro -→ Metálico

• Nacl-----→Iónico

• SiO2 -----→Red covalente

• Acido esteárico→Covalente

5. Desde los inicios de la química, se dice que “semejante disuelve a lo semejante”. Considerando que el agua es un

...