PRÁCTICA DE LABORATORIO.CONDUCTIMETRÌA

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UNIVERSIDAD POLITECNICA ESTATAL DEL CARCHI

FACULTAD DE INDUSTRIAS AGROPECUARIAS Y CIENCIAS AMBIENTALES

PRÁCTICA DE LABORATORIO No……..

TEMA: CONDUCTIMETRÌA

Nombre del alumno:…………………………………………..

Materia:……………………….

Docente: MS. Ing. Shirley Chang.

Semestre: ……………….. Paralelo: …………..

Carrera: ……………………………………………………..

Ciclo: …………. 2018

Calificación: …………..Orden (1 punto)

INFORME DE LABORATORIO

FECHA:……………………….2018 PRÁCTICA Nº ……………………………

INTEGRANTES DEL GRUPO:……………………………………………………….

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CURSO/ PARALELO:……………………………..GRUPO:………………………..        

OBJETIVO GENERAL (Describir la meta o propósito a alcanzar-consultar al docente)

OBJETIVOS ESPECÍFICOS (1 puntos) (Indicar al menos 3 pasos que se sigan para alcanzar el objetivo general)

RESUMEN (0,5 PUNTOS)  (Describir la importancia de la práctica).La extensión la indica el docente.

Las técnicas electroquímicas de análisis se basan en las propiedades eléctricas que poseen los analitos cuando se encuentran en disolución. En estas técnicas se hace formar parte a la muestra de un circuito eléctrico y se mide la variación de alguno de los parámetros básicos: potencial eléctrico, intensidad de corriente y resistencia.

El circuito en sì ofrece cierta resistencia al paso de la corriente eléctrica; esa resistencia se representa por R y su unidad de medida es el ohmio (Ω).

La diferencia de potencial eléctrico E, la intensidad de corriente I y la resistencia R, están relacionadas por la ley de OHM, la corriente que circula por el circuito es directamente proporcional al voltaje e inversamente proporcional a la resistencia del circuito.

PROCEDIMIENTO 1: CONDUCTIMETRÌA DIRECTA

1. Recibir las instrucciones sobre el funcionamiento del conductímetro
2. Tener en cuenta las recomendaciones del fabricante para la puesta en marcha del instrumento y la calibración de la celda de conductividad
3. Tener en cuenta las recomendaciones respecto al cuidado y mantenimiento de las sondas de conductividad

MATERIALES

Potenciómetro (consta de dos electrodos : un conductímetro y un medidor de pH)

Pizeta con agua destilada

Muestras: Agua destilada, agua del grifo, agua embotellada,

RESULTADOS (1,5 punto) (Argumento, Tablas o gráficas que indiquen o expliquen los resultados obtenidos, deben incluir numeración, título y fuente bibliográfica de ser el caso)

Ej. Tabla No. 1..(tìtulo)

Añadir màs columnas de ser necesario

PROCEDIMIENTO 2: DETERMINACIÒN DE LA CONCENTRACIÒN DE ÀCIDO FOSFÒRICO EN UNA BEBIDA DE COLA MEDIANTE VALORACIÒN POTENCIOMÈTRICA

1. Preparación de la muestra: desgasificar la bebida de cola elegida calentando al baño de María a 50 ° C, durante unos 20 min
2. Tomar 25 ml de la bebida y colocar en un vaso de precipitado pequeño
3. Disponer en la bureta Na OH 0,02 N (preparar y valorar previamente frente a patrón primario adecuado, por ejemplo, ftalato ácido de potasio).
4. Colocar el vaso con la muestra sobre un agitador magnético, con una varilla agitadora en su interior y disponer la bureta sobre el vaso.
5. Montar el potenciómetro con el conductímetro (electrodo combinado de pH cuando desee medir pH) e introducir el mismo en el vaso que contiene la muestra asegurándose que se cubre adecuadamente el diafragma.
6. Tome el tiempo inicial
7. Anotar la conductividad inicial y añadir desde la bureta el agente valorante. Tras cada adición, esperar a que la lectura se estabilice y anotar en una tabla la medida en µS (microsiemens) frente al volumen añadido.
8. Finalizada la valoración anote el tiempo final y representar los valores obtenidos en una hoja de cálculo como Excel , representando la conductividad µS versus (vs) el volumen añadido.  Podrà determinar el punto final, cuando la lectura indique un mínimo y de repente el valor cambie tendiendo a incrementarse.

NOTA: DADO QUE EL ÀCIDO FOSFÒRICO ES UN ÀCIDO DÈBIL, LOS SALTOS QUE SE OBSERVAN EN LA CURVA POTENCIAL/ CONCENTRACIÒN SON SUAVES. PARA PODER DETECTARLOS LAS ADICIONES DE AGENTE VALORANTE DEBEN SER EN INCREMENTOS SUFICIENTEMENTE PEQUEÑOS.

1. Obtenga el valor de dureza del agua con la relación 1 °HTF = 20 µS/cm (agua dura)

ANÁLISIS DE RESULTADOS (3 puntos total)

Explicar los resultados y compararlos con el conocimiento previo del tema. Ofrecer una respuesta al problema planteado en la introducción.

Comparar y discutir los resultados tomando como referencia los procedimientos de otros autores-Consultar bibliografía física o virtual, indicar fuente

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