PRÁCTICA No 8. “DETERMINACIÓN DE MEZCLAS ALCALINAS”

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL[pic 1][pic 2]

          ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS        

LABORATORIO DE PRINCIPIOS DE ANALISIS CUANTITATIVO.

PRÁCTICA No 8.

“DETERMINACIÓN DE MEZCLAS ALCALINAS”.

ALUMNA:

PORTILLO OLIVERA AILEEN GRISEL.

CLAVE:

2IM42-4B

PROFESORA:

ANDREA MARMOL SALAZAR.

GRUPO: 2IM42.

PERIODO: 19/1.

FECHA DE ENTREGA: 22/11/201

OBJETIVO:

Realizar la determinación cualitativa y cuantitativa de compuestos alcalinos como OH-. CO3- o sus mezclas compatibles titulándolas con un ácido fuerte.

INTRODUCCIÓN:

Fundamento

 Se denominan mezclas alcalinas a las formadas por combinaciones compatibles de sosa, carbonato y carbonato ácido. Estas mezclas tienen gran importancia tanto en Química Industrial, como Medio-Ambiental, Alimentaria o Clínica, por lo que su determinación analítica tiene un gran interés.

El carbonato y el carbonato ácido (bicarbonato ó hidrógeno carbonato) pertenecen al sistema ácido-base:

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1) Si una disolución que contiene carbonato se valora con un ácido fuerte (p.e. HCl) se producirán las siguientes reacciones volumétricas:

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Se denominan mezclas alcalinas a las formadas por combinaciones compatibles de sosa (hidróxido sódico), carbonato y carbonato ácido (bicarbonato ó hidrogeno carbonato). Estas mezclas tienen gran importancia tanto en Química Industrial, como Medio-Ambiental, Alimentaria o Clínica, por lo que su determinación analítica tiene un gran interés.                Hay  mezclas  de  interés  en  análisis químico, formadas generalmente por carbonatos y otros componentes que pueden distinguirse fácilmente mediante valoraciones en las que se utilizan dos indicadores; generalmente fenolftaleína y anaranjado de metilo.           Se utilizará el método Warder, sin volver a enrasar la bureta. Se efectúa la valoración con un ácido tipo, como HCl, y el análisis se lleva a cabo en dos pasos:   Fenolftaleína (pH de viraje 8-9,5): Tiene lugar la titulación del hidróxido de sodio y del carbonato que se transforma en bicarbonato de sodio.

La cuantificación de estas sustancias se puede realizar mediante dos métodos: 1º) Consiste en determinar la composición alcalina de la muestra mediante dos valoraciones: una, con un indicador de viraje ácido como el anaranjado de metilo y la otra, con un indicador de viraje básico como la fenolftaleína. 2º) Consiste en cuantificar mezclas de NaOH y Na2CO3   ó de Na2CO3 y NaHCO3, adicionando BaCl2

Prof.: Antonio Delgado - Efrén Forcada Determinación de mezclas alcalinas: Carbonatos, Bicarbonatos e Hidróxidos   2/41º)   La composición de la disolución se calcula a partir de dos volúmenes relativos de ácido patrón (HCl, por ejemplo) necesarios para valorar volúmenes iguales de muestra con dos indicadores, uno que vire en medio ácido y otro que vire en medio básico.        

  VF = volumen del ácido necesario para el viraje con Fenolftaleína.          

 VM = volumen necesario para el viraje con anaranjado de metilo, la muestra contendrá los siguientes compuestos:[pic 5]

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SOLUCIONES:

1. Caso 1.                                      F

Hidróxidos.        OH-  +  H3O               2H2O[pic 32]

1. Caso 2.                                      F

Carbonatos.       CO3-  +  H3O           HCO3-  +   H2O[pic 33]

                                                   AM

                           HCO3  +  H3O          CO2  +  2H2O[pic 34]

1. Caso 3.                                        AM

Bicarbonatos.     HCO3-  +  H3O+          CO2  +  2H2O[pic 35]

1. Caso 4.                                        F

Hidróxidos           OH-  +  H3O+           2H2O[pic 36]

y carbonatos.                               F

                            CO3-  +  H3O+          HCO3-  +  H2O[pic 37]

                                                     AM

                            HCO3-  +  H3O+          CO2  +  2H2O[pic 38]

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