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PRACTICA EQUILIBRIO IONICO Y pH


Enviado por   •  10 de Agosto de 2017  •  Tarea  •  1.698 Palabras (7 Páginas)  •  585 Visitas

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL[pic 1][pic 2]

“UNIDAD PROFESIONAL

 INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA

Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS”

LABORATORIO DE QUÍMICA INDUSTRIAL

PRACTICA NO. 6  “EQUILIBRIO IONICO Y pH”

NOMBRE DEL PROFESOR: PÉREZ MONROY LUIS ALBERTO

SECUENCIA: 2IV36

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

  • NOGUEZ JIMÉNEZ ITZEL ALEJANDRA
  • PÁEZ GIL XYUHKOATLTONAMEYOTEKUTLY
  • REYES MILÁN LUIS ULISES

NO. DE EQUIPO 3

FECHA DE REALIZACION DEL EXPERIMENTO: 18/05/2017

ÍNDICE

OBJETIVO……………………………………………………………………………..3

INTRODUCCIÓN………………………………………………………………...……4

MARCO TEÓRICO………………………………………………………….………...5

MATERIALES Y MATERIAS PRIMAS…………………………………….………..7

DESARROLLO EXPERIMENTAL………………………………………….………..8

TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES…………………………………………..10

CÁLCULOS …………………………………………………………...……………...11

TABLA DE RESULTADOS………………………………………………………….12

CUESTIONARIO……………………………………………………………………..13

CONCLUSIONES………………………………………………………...……….....16

BIBLIOGRAFÍA………………………………………………………….…………...17


OBJETIVO


INTRODUCCIÓN


MARCO TEÓRICO


MATERIALES Y MATERIAS PRIMAS


Datos experimentales

Solución

pH Teórico

pH Experimental

HCl 0.1 M

1

1

HCl 0.01 M

2

2

NaOH 0.1 M

13

13

NaOH 0.01 M

12

11

CH3COOH 0.1 M

2.8753 ≈ 3

3


CÁLCULOS

  1. Calculo de volumen necesario a usar de HCl para la solución inicial 0.1M:

Datos

[pic 3]

[pic 4]

[pic 5]

[pic 6]

[pic 7]

[pic 8]

[pic 9]

[pic 10]

[pic 11]

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[pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

[pic 16]

  1. Calculo de masa necesaria a usar de NaOH para la solución inicial 0.1M:

Datos

[pic 17]

[pic 18]

[pic 19]

[pic 20]

[pic 21]

[pic 22]

[pic 23]

[pic 24]

[pic 25]

[pic 26]

[pic 27]

TABLA DE RESULTADOS

RESULTADOS

[pic 28]

[pic 29]

[pic 30]

[pic 31]


CUESTIONARIO

  1. Calcule el pH que teóricamente espera obtener para cada una de las soluciones

Para 0.1M:                   [pic 32]

        Inicio        0.1        -        -

        Reacciona      X        -        -

        Forma        -        X        X

        Equilibrio        0.1-X        X        X

X=0.1 ya que se disocia completamente

[pic 33]

[pic 34]

Para 0.01M:                   [pic 35]

        Inicio        0.01        -        -

        Reacciona      X        -        -

        Forma        -        X        X

        Equilibrio        0.01-X        X        X

X= 0.01 ya que se disocia completamente

 [pic 36][pic 37]

[pic 38]

Para 0.1M:                   [pic 39]

        Inicio        0.1        -        -

        Reacciona      X        -        -

        Forma        -        X        X

        Equilibrio        0.1-X        X        X

X= 0.1 ya que se disocia completamente

 [pic 40][pic 41]

[pic 42]

[pic 43]

[pic 44]

Para 0.01M:                   [pic 45]

        Inicio        0.01        -        -

        Reacciona      X        -        -

        Forma        -        X        X

        Equilibrio        0.01-X        X        X

X= 0.1 ya que se disocia completamente

 [pic 46][pic 47]

[pic 48]

[pic 49]

[pic 50]

[pic 51]

Compuesto

[  ]O

T/g

[  ]*

CH3COOH

0.1

-x

0.1-x

H3O

0

x

x

CH3COO

0

x

x

Modelo matemático.

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[pic 53]

[pic 54]

[pic 55]

[pic 56]

[pic 57]

...

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