PROBLEMAS DE DISOLUCIONES.
Enviado por Dannycatz • 1 de Noviembre de 2016 • Tarea • 1.121 Palabras (5 Páginas) • 245 Visitas
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ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO
FACULTAD DE CIENCIAS PECUARIAS
CARRERA INGENIERÍA ZOOTÉCNICA
NOMBRE:
VILLAVICENCIO DANIELA
DOCENTE:
DOC. GUIDO BRITO
CÁTEDRA:
QUÍMICA
PERÍODO:
OCTUBRE- MARZO
PROBLEMAS DE DISOLUCIONES
MOLARIDAD.
1.- Calcular la concentración de una disolución de hidróxido de sodio que contiene 18,5 g en 500 ml de disolución si su densidad es 1,02 g/ml. Expresarla como molaridad.
M molar (NaOH)= 40 g
- moles de soluto por cada litro de disolución
Pasamos a moles: n = → M= = [pic 2][pic 3][pic 4]
2.- Calcular la concentración en g/l, molaridad de una disolución de ácido sulfúrico del 7,7% en masa y d=1,05 g/ml. M () = 98[pic 5]
a) concentración en g/l: hacemos el % a la densidad
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b) Molaridad: hallar los moles por cada litro de disolución.
Pasamos a moles: 0,081 g= 0.00083 moles de ácido sulfúrico (n = )[pic 7]
M = [pic 8][pic 9]
En un solo paso, con factores de conversión: [pic 10]
3.- Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 25 g de KCl en 225 g de agua, sabiendo que la d = 2,1 g/ml.
Molaridad: calculamos el volumen de disolución en el que están contenidos 0,33 moles de KCl (25 g). Recurrimos a la densidad:
Masa dis= 225 + 25=250 g
V=m/d= 250 g: 2, 1 g/ml = 119 ml
M = 0, 33/0,119 = 2, 8
4.- Se toman 200 mL de una disolución de de concentración 1 M y se mezclan con 400 de otra, también de, 2,5 M. Finalmente se añade al conjunto 400 mL de agua. Suponiendo que los volúmenes son aditivos y la densidad final es 1,02 g/mL. [pic 11][pic 12][pic 13]
¿Cuál será la molaridad resultante?
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Tendremos que determinar, en cada caso, cual es el nuevo número de moles de la mezcla, y dividirlo entre el nuevo volumen de la disolución, es decir:
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Puesto que las concentraciones NO son aditivas.
Como los volúmenes sí pueden considerarse aditivos, el volumen final de la disolución será:
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Así, para la primera disolución: 200 mL de 1M:[pic 17]
[pic 18]
Y para la segunda de 400 mL de 2,5 M:[pic 19]
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Luego el número total de moles de es de 1,2, y, por ello, la molaridad de la disolución resultante será:[pic 21]
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5.- Se disuelven en agua 30,5 g de cloruro amónico ( ) hasta obtener 0,5 l de disolución. Sabiendo que la densidad de la misma es 1027 kg/m3, calcular la moralidad. [pic 23]
Mm ( )= 53,5g/mol.[pic 24]
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6.- Un ácido sulfúrico concentrado de densidad 1,8 g/mL tiene una pureza del 90,5 %.Calcular la moralidad.
Mm ( ) =98g/mol.[pic 26]
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7.- En 40 g de agua se disuelven 5 g de ácido sulfhídrico, Mm () =34 g/mol. La densidad de la disolución formada es 1,08 g/cm3. Calcular la moralidad. [pic 28]
-Para calcular la molaridad necesitamos conocer el volumen de la disolución:
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8.- ¿Cuál será su moralidad de una solución que contiene 20g de NaCl en 5 litros de solución?
Mm (NaCl) = 58,44 g/mol
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9.- ¿Cuál será su moralidad de una solución que se prepara disolviendo 120g de Urea (Mm= 60 g/mol) en suficiente agua hasta completar 750 ml de solución?
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10.- ¿Cuál será su moralidad de una solución que se prepara disolviendo 50g de Urea (Mm= 60 g/mol) en suficiente agua hasta completar 850 mL de solución?
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