PROPIEDADES COLIGATIVAS DE ELECTROLITOS Y PH

PROPIEDADES COLIGATIVAS DE ELECTROLITOS Y PH

1. OBJETIVO

OBJETIVO GENERAL

• Determinar el grado de disociación aparente y el Ph de uan solución electrolítica

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

• Determinar la constante de Van Hoff
• Determinar el aporte de cada ion
• Determinar el grado de disociación aparente
• Determinar el coeficiente osmótico
• Determinar la temperatura a la que congela el solvente puro (agua)

1. MARCO TEÓRICO

2.1   Propiedades coligativas

Se llaman propiedades coligativas de una sustancia a aquellas que sólo dependen de su concentración molecular y no de la misma naturaleza de la sustancia.

Las propiedades coligativas de las disoluciones más significativas son:

1. La presión de vapor de las disoluciones
2. La temperatura de ebullición de las disoluciones
3. La temperatura de congelación de las disoluciones
4. La presión osmótica de las disoluciones

Para una disolución acuosa diluida de un electrolito fuerte (FeCl3) su disociación se considera completa:

        [pic 1]

             Por cada molécula de FeCl3, se producen 4 iones

∴ La concentración total de partículas es el cuádruple

        2.2  Factor de Van´t Hoff

Una medida del grado en que los electrolitos se disocian es el factor de Van’t Hoff . Este factor es la relación entre el valor real de una propiedad coligativa y el valor calculado (considerando que la sustancia es un no electrolito)

[pic 2]

El valor ideal de factor de Van’t Hoff para una sal puede calcularse observando la fórmula del compuesto. Por ejemplo:

[pic 3]

Al factor ideal de Van’t Hoff se le simboliza por la letra [pic 4] (nu), debemos considerar este factor como un valor limitante, es decir, el factor Van’t Hoff para el NaCl tiene como máximo valor [pic 5]= 2. 

Cuando no se dispone de información acerca del verdadero valor de “i” para una solución se utiliza siempre el valor ideal [pic 6] para realizar los cálculos

Factores de Van´t Hoff para diversas sustancias a 25 ºC

[pic 7]

En estos datos podemos observar dos tendencias.

• Primero: La dilución afecta los valores de “i” para los electrolitos “cuanto más diluida es la solución, más se aproxima i al valor limitante  [pic 8]de esto podemos concluir que entre más diluida este la solución el grado de apareamiento de los iones en solución también disminuye”. La carga de los iones afecta el valor de i para los electrolitos.
• Segundo: “Mientras menor sea la carga de los iones, menor es la desviación de i del valor limitante, como conclusión entre menor sea la carga de los iones disminuye el grado de apareamiento de los iones en solución”

Finalmente aplicando el coeficiente de Van’t Hoff (i) a las expresiones algebraicas de las propiedades coligativas de soluciones no electrolitos antes mencionadas, podemos calcular las propiedades coligativas de soluciones electrolitos

[pic 9]

[pic 10]

1. MATERIALES Y REACTIVOS

1. PROCEDIMIENTO

• Determinar la temperatura de congelación del solvente
• Graficar T° - t`
• Al solvente puro añadir 0.5 g de FeCl3 (sal) y observar que sucede
• Medir el grado de acidez
• Introducir la muestra en un vaso refrigerante y registrar la temperatura en intervalos iguales de tiempo hasta alcanzar la congelación de la solución
• Se finaliza el proceso cuando la temperatura se mantiene constante

1. DATOS Y CÁLCULOS

1º Parte. - Determinación de la temperatura de congelación del solvente puro

Datos:

Volumen del solvente puro (Agua)= 50 ml

Tabla Nº1

Tiempo vs Temperatura (Solvente puro)

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