PROPIEDADES QUIMICAS

PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS DE UN PERIODO

GRANADOS, Paula; MAZO, Nellyn; QUINTIN, María; TOVAR, José; Departamento de Biología y Química. Facultad de ciencias básicas. Universidad de Pamplona, Norte de Santander. Colombia

RESUMEN

En esta práctica estudiamos los elementos del periodo III de la tabla periódica, examinamos las muestras desde sodio hasta argón y los organizamos en una tabla con cada una de sus características. Determinamos la solubilidad de algunos elementos en agua, su pH y solubilidad de los óxidos en medio ácido y básico. Concluimos la periodicidad de las propiedades de los cloruros del tercer periodo de la tabla y le hayamos su pH y observamos las reacciones de los metales con ácido.

PALABRAS CLAVE

Solubilidad, óxidos, ácidos, bases, pH, disolución.

INTRODUCCION

En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro.

Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero los periodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica. [1]

En los elementos del tercer periodo la energía de ionización aumenta de izquierda a derecha al mismo tiempo que va decreciendo su radio atómico. Los óxidos de los elementos del periodo 3, poseen los más altos estados de oxidación. En estos óxidos todos los electrones externos participan en el enlace. Los óxidos metálicos y el dióxido de silicio poseen altos puntos de fusión y ebullición, los demás óxidos tienden a poseer bajos puntos de fusión. Los cloruros de sodio y de magnesio son sólidos con alto punto difusión y de ebullición debido a sus fuertes atracciones iónicas. [2]

Si un óxido es insoluble en agua, sus reacciones con ácidos y bases se pueden usar para decidir si tienen carácter ácido o básico. Si el óxido se disuelve en ácido, reacciona con él, se trata de una base. Si el óxido se disuelve en una base se considera un ácido. Si el óxido se disuelve tanto en ácidos como en bases posee carácter ácido y básico, son los denominados anfóteros. [3]

PARTE EXPERIMENTAL

1. Periodicidad de las propiedades de los elementos del periodo III.

Se examinaron muestras de los elementos del periodo 3 (desde sodio hasta argón). Se elaboró una tabla con las siguientes propiedades: número atómico, apariencia, estado físico, punto de fusión y ebullición, conductividad y tipo de elemento (metal, metaloide o no metal). Se analizaron los resultados.

1. Periodicidad de las propiedades de los óxidos de los elementos del periodo III.

Se elaboró una tabla en la que se mostró: estado a temperatura ambiente, apariencia, usos, punto de fusión y ebullición, MgO, Al2O3, P2O5, SiO2.

Solubilidad en agua: Se tomó con la punta de la espátula una pequeña muestra de los óxidos. Se adiciono a los tubos de ensayo esta cantidad. Se añadió 3 mL de agua destilada en cada de los tubos que contenía las muestras y se agito. Se anotó en una tabla que óxidos se disuelven y con qué facilidad.

1. Estudio del carácter ácido -  base

Se midió el pH de las disoluciones en agua (se utilizó papel indicador). Se anotó el pH de cada disolución.

1. Solubilidad de los óxidos en medio ácido y básico

Se tomaron dos tubos de ensayo y se añadió a cada uno de ellos una pequeña cantidad de MgO. Se adiciono en uno de los tubos 1 mL de la disolución de HCI, y en el otro 3 mL de la disolución de NaOH. Se anotaron los resultados obtenidos. Se repitió este proceso con cada uno de los óxidos restantes.

1. Periodicidad de las propiedades de los cloruros de los elementos del tercer periodo.

Se indicó en una tabla: formula de los cloruros, apariencia, puntos de fusión y ebullición, usos. Se tomó una pequeña cantidad de los cloruros de sodio, magnesio y aluminio y se introdujo cada uno en tubos de ensayos. Se calentaron las muestras y se anotó si la volatilidad de estos es alta o baja. Se tomaron nuevas muestras de los cloruros y se colocaron separadamente en tubos de ensayo. Se añadió a cada tubo 3 mL de agua destilada. Se agito y se anotó su solubilidad. Se midió el pH de las disoluciones obtenidas con papel indicador. Se anotaron los resultados.

1. Reacciones de los metales con los ácidos.

Se colocó en la gradilla 2 tubos de ensayo. Se adiciono 1,5 mL de ácido clorhídrico. Se añadió al primer tubo con ácido clorhídrico la cinta de magnesio y al segundo tubo una pequeña muestra de aluminio. Se anotaron las observaciones y se plantearon las reacciones que se llevaron a cabo.

RESULTADOS

a)

Tabla 1. Propiedades de los elementos del grupo III

...