Propiedades quimicas

PROPIEDADES QUIMICAS

Daniela García Posada

Johana Carvajal Yepez

Fecha de entrega:

3 de Abril de 2019

Universidad de Antioquia

2018-2

OBJETIVOS

• Realizar diferentes tipos de reacciones con el fin de observar los cambios químicos que hayan tenido lugar.
• Analizar y explicar el porqué de las transformaciones y las características de algunas reacciones químicas sencillas.

DATOS

Tabla 9.1 Propiedades químicas (I)

Tabla 9.2 Propiedades químicas (II)

OBSERVACIONES

• IK+Pb: Al mezclar las 2 sales se observa una reacción química, la mezcla se debe hacer varias veces, y el resultado es un cambio de color en el cual se tornan amarillas ambas sales.
• IK+Pb acuoso: Se genera un cambio químico inmediato, ya que al agregar el Pb al IK el líquido se pone amarillo, además se forma un sólido llamado precipitado.
  
• Indicadores de PH: El azul de etimol, anaranjado de metilo y la fenolftaleína son sustancias que tiene coloraciones características, cuando hacen contacto con ácido cambia el color esto ayuda a indicar el PH.
  Se utilizaron como:
  Base: Na(OH)
  Neutro: H2O
  Acido: HCl

Y los resultados fueron:
Azul de etimol:
H2O: se tornó amarillo claro        Na(OH): No reacciono                HCl: se tornó rosado
Anaranjado de metilo:
H2O: No reacciono                Na(OH): No reacciono                HCl: se tornó rojo
Fenolftaleína:
H2O: No reacciono                Na(OH): Se tornó fucsia        HCl: No reacciono

• Metales alcalinos: su reacción es inmediata, se agrega Na al agua y un poco de fenolftaleína, inmediatamente se generan burbujas y humo, se torna de un color rosado, el Na se diluye en la solución, reacciono con el agua.
  
• Metales alcalinotérreos: El Mg se hace reaccionar con el fuego, se genera una reacción química lenta, se ve una luz extremadamente blanca similar al flash en una fotografía, a las cenizas que quedan se le agrega H2O y fenolftaleína, se tornan de color rosado es decir que es una sustancia básica.
  
• H2O: se toman 2 tubos de ensayos e, el primero se colocó KClO3  este se descompone si se somete al calor, para que se mejore la velocidad de reacción se le adiciona un catalizador MnO2, inmediatamente se genera un burbujeo mucho más rápido, generando oxígeno a través de la manguera conectad al tubo de ensayo y haciendo descender el agua del recipiente. En el segundo tubo se colocó Mg en virutas al que se le agrega HCl, inmediatamente en el tubo de ensayo se genera un gas y se comienza a desplazar el agua del recipiente generando las 2 partes de hidrogeno, se toma el recipiente donde fue depositado el H2O, se le acerca un cerillo encendido y esto genera una implosión que nos da como resultado 1 gota de agua.
  
• CH3OONa +H2O: Se generó una reacción química inmediata, es una reacción Endotérmica ya que la mezcla bajo su temperatura.
  
• H2O2 + MnO2: Se diluye el MnO2, generando burbujas (un gas), también aumento su temperatura, generando un cambio exotérmico.
  
• CaCO3 + HCl: Genero un burbujeo (un gas), su temperatura se mantuvo.
  
• Mg + HCl: genero un burbujeo, y un desprendimiento del Mg, es una reacción inmediata, que genera un cambio exotérmico.
  Zn + HCl: genera pequeñas burbujas al rededor del Zn, tiene una reacción lenta.
  Cu + HCl: no ocurre ninguna reacción.
  
• HCl + Mg: genera una reacción exotérmica, aumenta su temperatura, genero burbujas y genera un desprendimiento del Mg, la reacción es inmediata.
  HNO3 + Mg: Genera una reacción lenta, aumenta su temperatura es decir que es una reacción exotérmica.
  H2SO4 +Mg: Su reacción es rápida y genera burbujas causando un movimiento en el trozo de cinta, su reacción es exotérmica, y ocurre un desprendimiento del Mg.
  
• MgCl2 + NaOH: La mezcla se puso turbia.

PREGUNTAS

DISOLUCIÓN DE SALES

• ¿Por qué disminuye la temperatura al disolver el CH3COONa.3H2O en agua? Disminuye porque para disolverse el acetato en agua necesita de calor y ese calor lo absorbe del medio en donde esta y lo percibimos como una disminución de la temperatura.

• ¿Qué significan las 3 moléculas de agua que aparecen en la fórmula del compuesto? Las tres moléculas de H2O significa que la sustancia esta trihidratada, o sea que hay tres moles de H2O ligados a 1 mol de acetato. 

• ¿La disolución del CH3COONa.3H2O en agua debe considerarse un cambio químico? Se define como una reacción endotérmica, debido a que al acetato ser agregado al agua la temperatura baja.

REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN

• ¿Qué otra sustancia podría reemplazar al MnO2? KClO3 +3H2O2 🡪 KCl +3H2O + 3O2

REACCIONES CON ÁCIDOS

• ¿Cuál es la fórmula química del anaranjado de metilo? Consultar sobre los indicadores ácido-base. La fórmula del anaranjado de metileno esC14H14N3NaO3S.
  Los indicadores acido-base se utilizan con la finalidad de determinar el valor del pH de las disoluciones, así como también, el punto final de las valoraciones ácido –base. Dichas sustancias reciben el nombre de indicadores ácido-base. Así podemos definir a un indicador ácido-base como, una sustancia que puede ser de carácter ácido o básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes dependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida.

REACCIONES CON BASES

• ¿Por qué el anaranjado de metilo reacciona de manera diferente con una base que con un ácido? Debido a que tiene un indicador de pH con cambio de color de rojo a naranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,2, lo que nos indica que solo va a reaccionar con un elemento de naturaleza acida

• ¿Por qué la reacción del MgCl2 con el NaOH se podría llamar de sustitución? Porque se sustituye el sodio por el magnesio, formándose cloruro de sodio, ya que el sodio es más electropositivo que el magnesio y tiende a desplazarlo en sus compuestos. (NaCl). 

REACCIONES DE PRECIPITACIÓN

• ¿Por qué difiere la reactividad del Pb(NO3)2 con NaI dependiendo de si ambos están sólidos o en solución acuosa? La reacción química es mucho más rápida cuando se realizó la mezcla con agua, debido a que el agua es un vehículo que le permitió a los iones transportarse mucho más rápido.

• Escriba la ecuación iónica neta que da lugar a la formación del precipitado. Pb(NO3)2 (aq)  +  2 Kl (aq) 🡪  Pbl2 (s)  +  2 KNO3 (aq)

REACCIONES CON METALES

• ¿Por qué es más reactivo el K que el Na si ambos pertenecen a la misma familia de elementos alcalinos? Explique su respuesta con base en la configuración electrónica.
  Na= [Ne] 3s1
  K= [Ar] 4s1
  El K es más reactivo debido a que esta aumenta (en la tabla periódica) hacia la izquierda y hacia abajo, (cuanto más a la izquierda en el período menos electrones a quitar).

• Los elementos alcalinos siempre vienen almacenados en un líquido especialmente seleccionado. ¿Por qué? Se almacenan en aceite para evitar a reacción con el aire.

• ¿Qué papel juega el agua como solvente en las reacciones químicas? Permite disolver iones y moléculas polares. Debido a su polaridad y su habilidad para formar puentes de hidrógeno, el agua es un excelente solvente, lo que significa que puede disolver muchos tipos de moléculas diferentes. 

• Un recipiente herméticamente sellado contiene 24 g de ozono, O3. Un estudiante afirma que el contenido de ozono es estequiométricamente equivalente a 24 g de O2. ¿Hay algún error en la argumentación del estudiante? Tienen la misma masa (24 g), pero tienes un diferente número de moles. 
  
  Moles de Oxígeno (O₂) 

N= 

Moles de Ozono (O₃)[pic 6]

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