PROPORCIONES DEFINIDAS Y MULTIPLES.

PROPORCIONES   DEFINIDAS    Y   MULTIPLES.

Daniel José Martínez Núñez.

Estudiante UNIATLANTICO.

Palabras Claves: oxígeno, proporciones, reacción.

Objetivo general: Hallar el porcentaje de oxígeno que se encuentra en una muestra determinada de KClO4.

Objetivo específico: identificar la ley de proporciones múltiples y definidas.

Se buscó comparar la cantidad de oxígeno en el KClO4 y en KClO3 con el fin de comprobar la Ley de las proporciones múltiples y definidas.

Introducción: Este laboratorio se realizó con la intención de aprender un poco más acerca de las proporciones que se deben tener para formar ciertos compuestos en el laboratorio, la ley de proporciones múltiples y definidas nos dice que todas las muestras de un compuesto siempre tendrán una misma proporción de sus componentes sin importar el tamaño de dicha muestra y qué según la cantidad de reactivos se puede producir un compuesto diferente su se halla en las proporciones precisas para su formación, ésta, fue postulada por Proust a finales del siglo XVIII.

Metodología: Se inició pesando un tubo de ensayo completamente limpio y seco. Posteriormente, se le agregó una cantidad específica de perclorato de potasio indicada por el profesor, se volvió a pesar y luego se llevó a la llama, después de un tiempo, se determinaron las masas experimentales del material resultante.

Resultados y discusión:

Datos:

Peso del tubo de ensayo limpio y seco.

35,8g.

Peso del KClO4. 1,7g

Peso del tubo de ensayo más KClO4. 37,5g.

Peso del tubo de ensayo más residuo después del calentamiento.

36,8g.

Residuo de KCl: 1g

Al ver los datos se apreció que la cantidad de materia que se liberó fue de 0,7g, se puede hallar este valor restando la masa final de KClO4, antes y después del calentamiento. Si concluimos que el material desprendido es O2 tenemos qué:

O2= 37,5g – 36,8g

O2= 0,7g

El anterior proceso está dado por la reacción

KClO4 + ▲ → KCl + 2O2

Con esta ecuación se puede saber cuál es el valor teórico de O2 que contiene.

Peso molecular KClO4: 138.55g/mol

Cantidad de O en KClO4: 64g/mol, entonces

64g/mol   O[pic 1]

Entonces sabiendo esto, se puede determinar la cantidad en gramos de oxígeno en la muestra de 2g de KClO3, así:

[pic 2]

Según estos cálculos, se ve que no hay margen de error en el proceso ya que teóricamente debían obtenerse 0,7g de O a partir de la cantidad de KClO4 usada y ese fue el valor que se tuvo.

El rendimiento de la reacción fue de un 100% y que podemos calcular de la siguiente forma

Porcentaje de rendimiento = [pic 3]

[pic 4]

En este proceso se tuvo un buen resultado, tanto que no se apreció margen de error en los resultados experimentales.

La cantidad de KCl en la molécula de KClO4 es:

53,81%

Para hallar el porcentaje teórico de oxígeno tenemos qué:

53,18%  a 1g y es similar al resultado experimental[pic 5]

Calculo de las moles:

Vemos que la relación entre el KClO4 y e KCl es 1 a uno, por consiguiente, debe haber la misma cantidad de moles de KClO4 que KCl en los productos:

1mol KCl= 74,4g

[pic 6]

 KClO4[pic 7]

Vemos que la relación se mantiene y la ley de proporciones múltiples y definidas también.

Grupo de Yuritza y Sebastian:

Muestra de KClO4: 2g

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